polaridade x solubilidade

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO,CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
TURMA: T1
PROFESSOR: SÉFURA MOURA

PRÁTICA N02 : Polaridade x Solubilidade

Limoeiro do Norte – CE
07 de Agosto de 2013.

Introdução

Solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido.
Soluto é a substância que pode ser dissolvida em determinado solvente.
Solvente é a substância que permite a dispersão de outra substância em seu meio, também pode ser denominada dissolvente ou dispersante. A solubilidade de um composto químico depende em grande parte da sua polaridade. Em geral, os compostos iônicos e compostos moleculares polares são solúveis em solventes polares como a água e o etanol. Os compostos moleculares apolares dissolvem em solventes apolares. As moléculas apolares não sofrem desvios por ação de campos elétricos. As moléculas polares são desviadas pela ação de campos elétricos. Quando um soluto A se dissolve em um solvente B, ocorre a quebra das ligações entre as moléculas (ou íons) de A e entre as moléculas de B. Quanto mais próximas forem as polaridades de A e B, mais fortes serão as interações entre esses compostos e, conseqüentemente, maior será a solubilidade de um no outro. Como regra geral, substâncias polares se dissolvem em solventes polares, e substâncias pouco polares ou apolares, se dissolvem em solventes pouco polares ou apolares.

Objetivo do Experimento O objetivo desta prática experimental é observar e constatar evidências de que algumas substâncias são formadas por moléculas polares, enquanto outras são constituídas por moléculas apolares. A natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes; por isso, verificamos também a solubilidade de alguns compostos

Material Utilizado

-água
-etanol
-benzeno
-óleo de cozinha
-cloreto de