solubilidade

23/09/2013

SOLUBILIDADE
A solubilidade de uma substância em um solvente depende de suas características estruturais.
Até que ponto uma substância é solúvel???
Exemplos de solubilidade em água para:
Colesterol:

0,002 mg/mL

INSOLÚVEL (pequena quant. dissolverá)

Cafeína:

22 mg/mL

PARCIALMENTE SOLÚVEL

Ácido cítrico:

620 mg/mL

SOLÚVEL

Teste padrão de solubilidade 40 mg de soluto + 1 mL de solvente

Miscível x Imiscível
Termos utilizados para descrever a solubilidade de um soluto líquido em um solvente.
Líquidos miscíveis: Misturam-se homogeneamente (uma fase) em qualquer proporção (Ex: água e etanol).

Líquidos Imiscíveis: Não se misturam homogeneamente (uma fase) em todas as proporções; Em determinadas condições formarão duas fases (Ex: água e éter dietílico).

Solubilidade

Podem ocorrer graus de solubilidade: LEVEMENTE SOLÚVEL
PARCIALMENTE SOLÚVEL
MUITO SOLÚVEL

X

Miscibilidade

Miscibilidade não tem grau: MISCÍVEL

IMISCÍVEL

1

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Prevendo a solubilidade.....

Separar os tipos de soluções em:

 Solvente e soluto são covalentes (moleculares)

 Soluções iônicas (soluto se ioniza e se dissocia)

Solvente e soluto são covalentes (moleculares)
Semelhante dissolve semelhante
Solvente polar dissolverá compostos polares ou iônicos.
Solvente apolar dissolverá compostos apolares.

Forças intermoleculares:
 Ligação de hidrogênio
 Dipolo-dipolo
 Dipolo-dipolo/induzido

Polaridade dos compostos orgânicos 2

23/09/2013

Principais funções orgânicas e suas polaridades

Diretrizes para prever a polaridade
1. Todos os hidrocarbonetos são apolares.
Ex: hexano, benzeno

2. Compostos com O ou N eletronegativos são polares.
Embora o grau varie de levemente polar até altamente polar.
Deve ser levado em consideração:  formato da molécula
Ex: acetona, água, acetato de etila, etilamina, etanol, éter dietílico

 tamanho da cadeia
 formação de ligação