PREPARO DE SOLU OES E PROCESSO DE DILUI O

PREPARO DE SOLUÇOES E PROCESSO DE DILUIÇÃO

Introdução

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
As reações químicas são feitas através de reagentes dissolvidos em solventes, assim favorece o contrato entre moléculas ou íons. O solvente é a substância que dissolve e o soluto é a que será dissolvida.
A água é chamada de solvente universal, pois, é o solvente mais importante sendo capaz de dissolver muitas outras substancias, quando a agua é o solvente chamamos as soluções de aquosas.
A solubilidade de uma substancia é dada em gramas por soluto e podem ser dissolvidos em 100ml de solvente.
As soluções aquosas são divididas em iônicas e moleculares. A iônica existe liberação de íons conduzindo assim eletricidade. A molecular o soluto não se altera quimicamente então não conduz eletricidade.
O método de diluição da solução estoque é bastante útil, apenas acrescentando certo volume de solvente a uma quantidade de solução estoque pode se chegar a concentração desejada.

Objetivos

Compreender a natureza e importância das soluções
Distinguir tipos de soluçoes
Compreender o conceito de solubilidade
Aprender a fazer diluiçoes

Materiais e reagentes

Balão volumétrico de 100,0ml
Sacarose
Balança semi analítica
Pipeta graduada de 5ml
Bastão de vidro
Circuito para verificação de condução elétrica
Bureta de 50,0ml
Sulfato ferroso
Espátula
Solução de iodeto de potássio 0,5mol/l
Béqueres de 100ml

Resultados e discussões

a) Determinação de solubilidade e verificação de condutividade:

1. Pesou se 5,163g de sulfato ferroso em um béquerer de 100ml e foi acrescentado de um em um ml, 12mls de água dissolvendo assim completamente o soluto.

2. Pesou se 5,009g de sacarose e de um em um ml foram necessários