pH tampao

Ácidos fracos são aqueles que não se dissociam totalmente em solução. Estabelece-se então um equilíbrio químico entre a espécie protonada e a espécie desprotonada, representada como: HA H+ + A-. O ácido acético, CH3COOH, é um exemplo de acido fraco que se ioniza a ânion acetato e doa um próton nesse processo, neste caso, é o grupo carboxilo, -COOH, que sofre ionização: CH3COOH H+ + CH3COO- cuja respectiva constante de acidez é então definida por:
Da mesma forma como se definiu pH, o pKa de um ácido é o logaritmo do inverso de Ka:
Quando pKa=4,02, pode-se calcular a relação entre a concentração da espécie protonada e da desprotonada da solução tampão preparada, como mostrado abaixo:

Portanto, quanto mais forte é um ácido, mais este se dissocia em solução aquosa e maior é Ka. O pKa é uma grandeza que permite saber a força de um ácido de forma mais intuitiva que através do valor de Ka.
Com o valor de pKa conhecido, a preparação de uma solução tampão com o pH desejado depende das quantidades de doador e aceptor a serem usadas. Portanto, através da equação de Henderson- Hasselbach.

DISCURSSÃO
Comparada aos sistemas biológicos, a membrana de diálise representaria a membrana plasmática das células. A diálise é a difusão de partículas do soluto das soluções químicas através da membrana plasmática. Essa passagem se faz sempre no sentido da solução mais concentrada para a solução menos concentrada. Em função dessa atividade, diz-se que a membrana plasmática é dotada de permeabilidade seletiva, pois seleciona o trânsito de substâncias através da sua estrutura.
No caso da membrana de diálise utilizada, possui exclusão (cut off) de 12 kD, ou seja, solutos com massa molecular inferiores a esse valor terão passagem pela membrana, enquanto que maiores serão barradas. Em ambos os casos, a massa molecular dos solutos são inferiores, NaCl (Mm= 58,44D) e sacarose (Mm= 342,24), e são capazes de atravessar a membrana a favor do seu gradiente de concentração,