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UNIVERSIDADE DE UBERABA

Engenharia Química
Química Geral e Experimental
Turma 21

Camila D.G. Almeida
Jéssica Carvalho Bruno
Daylton Jean Marçal

Professor: Wilson de Souza Benjamin

Indicadores Calibração de Peagâmetro
Introdução:
O pH é o símbolo de grandeza que indica o Potencial hidrogeniônico de uma substância, a acidez, alcalinidade, ou a neutralidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade no laboratório em que trabalhava (cervejaria). O p vem do alemão potenz (que significa poder de concentração), e o H é para o íon de hidrogênio (H ).
Com o estudo de ácido-base desenvolvido por Arrhenius, se fez necessário á implementação de uma escala para poder mediro pH, através do conceito de concentração do íon hidrogênio na solução, auxiliado por uma operação matemática determinando assim em valores numéricos o valor do pH.
Usando-se como ponto neutro a água pura cuja concentração é sete (nem ácida nem básica) para se determinar o pH usa-se a expressão matemática, em que [H+] é a concentração, em mol/L, de hidrogênio. pH= – log [H+]
A partir do resultado obtido verifica-se se o valor é acima de 7 sendo pH básico ou abaixo de 7 sendo pH ácido. Sendo apenas comum essas medidas para substâncias não muito concentradas, pois a escala vai de 0-14, quando a solução é muito concentrada os valores dão abaixo de zero ou acima de 14.

Objetivo:
Conhecer técnicas para se medir um pH de uma solução aquosa, e aferição de um peagâmetro; a partir de soluções indicadoras ( corantes dotados de propriedade halocrômica ( capacidade de mudar de cor em função do pH do meio)), e papel tornassol ( é um tipo especial de papel poroso indicativo extraído da planta líquen encontrada na Holanda). E fazer comparações de pH em soluções de nosso dia a dia.Para aferição do Peagâmetro ( aparelho que consiste em uma máquina