Padronização da Solução de NaOH

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
COLEGIADO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

EXPERIMENTO V
Padronização da Solução de NaOH

ALUNO: Leandro Silva Souza
TURMA: AC
PROFESSOR (a): Fernanda Anjos

Juazeiro, 30 de Setembro de 2011

Padronização da Solução de NaOH

1. OBJETIVOS DA PRATICA:
Conhecer de forma teórica e aplicar na prática a o processo de padronização de uma solução (no referido caso, uma solução de NaOH a 0,1 mol.L-1) utilizando os métodos corretos juntamente com a aplicação dos cálculos saber a massa e volume necessário das substancias a serem utilizadas.
Padronização de solução é determinar a quantidade exata necessária para que em uma solução a base neutralize completamente o ácido.
A titulação é o método empregado em uma reação de uma quantidade desconhecida de um composto com o reagente padrão ou padronizado.
O tipo de reação a ser empregado será a de Neutralização ou Ácido-Base.
Exemplo:
H3O+ + OH-  2H2O

2. MATERIAL NECESSÁRIO:
- Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH)
- Biftalato de Potássio (C6H4(COOH)(COOK))
- Vidro de Relógio
- Bastão de vidro
- Pisseta com água destilada
- Erlenmayer 250mL
- Bureta de 50mL
- Fenolftaleína 1%

Padronização da Solução de NaOH

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Tabela 01: massa do biftalato X volume de NaOH utilizado
Nº da Titulação
Massa Biftalato (g)
Volume de NaOH (mL)
01
0,2711
16,20
02
0,2416
12,50
03
0,2471
12,90
04
0,2983
15,30

Se temos:

Então para a Amostra 01:   0,082mol.L-1

Para Amostra 02:   0,095mol.L-1

Para Amostra 03:   0,093mol.L-1

Para Amostra 04:   0,095mol.L-1

Obs: onde MNaOH é a concentração do hidróxido de sódio, msal é a massa do biftalato, MMsal é a massa molar do biftalato e o VNaOH o volume gasto de hidróxido de sódio.
Padronização da Solução de NaOH
Para o calculo de desvio padrão, se temos:

Então: = 0,090 =