Padronização de solução de NaOH

Padronização de solução de NaOH com HCl

Materiais:

● pipeta volumétrica de 25 mL
● béquer de 250 mL
● pisseta com água destilada
● bureta de 50 mL
● garra para bureta
● suporte universal
● agitador magnético
● pHmetro

Reagentes:

● solução fatorada de ácido clorídrico 0,1 N
● solução de hidróxido de sódio 0,1 N
● indicador fenolftaleína

Procedimento:

1 – Calibrar o pHmetro.
2 – Pipetar 25 mL de solução de ácido clorídrico 0,1 N, transferindo para um béquer de 250 mL.
3 – Adicionar cerca de 50 mL de água destilada ao béquer e colocar a barra de agitação.
4 – Condicionar a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,1 N.
5 – Carregar a bureta montada na garra, tomando o cuidado para que esteja distante do béquer com a solução de ácido.
6 – Montar o conjunto de titulação com o eletrodo do pHmetro colocado dentro da solução e a distância suficiente da barra de agitação magnética para que não acarrete em dano ao eletrodo.
7 – Zerar a bureta e montá-la sobre o conjunto de titulação.
8 – Adicionar algumas gotas de indicador à solução que será titulada.
9 – Girar o seletor do pHmetro para leitura de pH, esperar estabilizar e fazer a leitura do pH inicial da solução.
10 – Adicionar hidróxido de sódio à solução, fazendo a leitura de pH a cada 1,0 mL adicionado.
11 – Quando acontecer a viragem do indicador, anotar o valor de pH e de volume, para efeito de comparação.
12 – Continuar a titulação até que se use mais 5,0 mL de solução de ácido clorídrico, mantendo a leitura do pH a cada 1,0 mL adicionado.
13 – Confeccionar o gráfico de pH (eixo vertical) X volume de solução (eixo horizontal) e determinar o ponto de equivalência da reação.
14 – Calcular o fator de correção da solução.

Resultados obtidos:

Volume de solução na viragem do indicador

pH da solução na viragem do indicador

Volume de ácido clorídrico no ponto de equivalência

Volume pH 0,0 mL

Volume pH Volume pH Volume pH 1,0 mL

11,0 mL