Oxiredução

OXIDAÇÃO
E

REDUÇÃO

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2010 >

Prof. Agamenon Roberto

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

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www.agamenonquimica.com

As reações que apresentam esses fenômenos

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

são denominadas de reações de óxido-redução
INTRODUÇÃO

(oxi-redução ou redox).

Colocando-se uma lâmina de zinco dentro de uma solução aquosa de sulfato de cobre, que possui coloração

azul,

após

algum

tempo

poderemos observar que:

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)
É o número que mede a carga real (em compostos iônicos) ou aparente (em compostos covalentes) de uma espécie química.

A lâmina fica recoberta por uma substância avermelhada. Exemplos:
No “NaCl“ o átomo de sódio cedeu 1 elétron

A solução vai clareando até ficar incolor.

para o átomo de cloro. Então:
. O sódio origina o íon sódio ( Na e . O cloro origina o íon cloreto ( Cl

1+

).

–

).

A carga do íon sódio é o número de oxidação do sódio neste composto.
Nox = + 1
A carga do íon cloreto é o número de
Esta experiência pode ser representa pela

oxidação do cloro neste composto.
Nox = – 1

equação química:

Em compostos covalentes o número de
Zn ( s ) + CuSO4 (aq) solução a zul

+

Cu ( s ) ve rmelho

Zn SO 4 (aq)

oxidação negativo é atribuído ao elemento mais

solução inc olor

eletronegativo e o número de oxidação positivo ao elemento menos eletronegativo.
Exemplo:

Sua forma simplificada é:
Zn ( s )

+

2+

Cu ( aq )

H – Cl
Cu ( s )

+

2+

Zn ( aq )

O

cloro

é

mais

eletronegativo

que

o

hidrogênio, então:
O cloro atrai para si um elétron, então o seu

O que podemos observar?
•

Nox será – 1, e o hidrogênio tem o seu elétron

Zinco metálico cede 2 elétrons para o íon cobre II.

afastado, então o seu Nox será + 1.

Com estas observações podemos definir os

redução ao de número de oxidação.

fenômenos de oxidação e redução.
Oxidação é a perda de elétrons por uma