oxi redução quimica

EXPERIMENTOS
Experimento 1
Na primeira experiência, uma mistura de água com permanganato de potássio, que é violeta, é misturada com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado é completamente transparente.

Materiais:
Agua
Vinagre incolor (Ác. Acético)
Água oxigenada de 10 volumes
1 comprimido de permanganato de potássio

Como proceder:
Colocar 40 ml de água
20 ml de vinagre
20 ml de água oxigenada para ferimentos (10 volumes)
3 vasilhas de vidro
Dilua o comprimido de permanganato previamente triturado em um béquer e reserve. Não deve haver nenhum resíduo sólido do permanganato no líquido.
Neste experimento é possível perceber a descoloração do permanganato de potássio (KMnO4) a partir de uma reação de oxirredução com água oxigenada (H2O2) e ácido acético (CH3COOH -- vinagre). O que acontece
A reação responsável pela descoloração do permanganato de potássio (KMnO4) é a redução do íon permanganato (MnO4-). A solução deste íon apresenta uma coloração violeta e se torna incolor conforme representado na equação química a seguir:

2 MnO4-(aq)+ 6 H+(aq)+ 5 H2O2 (aq)---> 2 Mn2+(aq)+ 8 H2O+5 O2(g)

Neste processo, a água oxigenada é oxidada, formando o gás oxigênio. Os produtos formados não são nocivos ao meio ambiente, sendo, portanto, de fácil descarte e/ou tratamento.
Neste caso, formam-se gás oxigênio (O2), água (H2O) e íon manganês (Mn2+). Este último, incolor, é o responsável pela mudança na coloração da solução.

Experimento 2
Na segunda experiência, uma mistura de água com permanganato de potássio, que é violeta, é misturada com água oxigenada. O resultado é completamente marrom.

Materiais:
Agua
Água oxigenada de 10 volumes
1 comprimido de permanganato de potássio

Ao ser dissolvido em água, o permanganato de potássio dissocia-se formando os íons potássio (K+) e manganato (MnO4- ). O manganato reage com a água oxigenada formando diferentes produtos, dependendo da concentração de íons H+ na solução.