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Arquimedes Lavorenti. Professor Associado do Depto. de Ciências Exatas, ESALQ/USP, Caixa Postal 9, 13418-900 – Piracicaba – SP. E-mail: [e-mail] – Publicação Destinada ao Ensino de Ciências - Química - 28/3/2002 http://www.lce.esalq.usp.br/arquimedes/Atividade07.pdf EQUILÍBRIO DA OXIDAÇÃO E REDUÇÃO1

1. Conceitos Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.
Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamente e não podem coexistir independentemente. Redução ocorre quando um reagente ganha elétrons e vai para um estado de oxidação mais negativo. Ignorando as cargas, isto é exemplificado pelo caso geral:
Aox + ne- ‡ Ared (1) onde, Aox e Ared se referem as formas oxidadas e reduzidas do elemento A, respectivamente.
Inversamente, durante a oxidação, um reagente perde elétrons e vai para um estado de oxidação mais positivo. O caso geral pode ser representado como
Bred ‡ Box + ne- (2) onde, novamente Box e Bred se referem as formas oxidadas e reduzidas do elemento B,respectivamente.
Cada expressão geral acima é denominada uma meia reação ou meia célula. Isto é em reconhecimento de que nenhum dos processos pode ocorrer independentemente.
Redução e oxidação ocorrem concomitantemente, e duas meias reações se combinam para dar uma oxi-redução (dupla redox). Para o caso geral, a oxi-redução é dada como:
Meia reação de redução: Aox + ne- ‡ Ared
Meia reação de oxidação: Bred ‡ Box + ne- Reação de oxi-redução: Aox + Bred fl ‡ Ared + Box
Assim, uma reação de oxi-redução envolve a reação