ox-redução

Equilíbrio de Oxidação-Redução
Electroquímica

CONCEITO DE REACÇÃO DE ELÉCTRODO

Reacção é desdobrável em duas reacções

Reacção oxidação
(Ânodo)
Cu(m) → Cu2+ (aq) +2ê

Reacção redução
(Cátodo)
Ag+ (aq) + 1ê → Ag (m)

Observações:
* passagem de corrente
 Fluxo de electrões
Voltímetro: 0,462 V
* Dissolução da barra de cobre
* depósito de Prata na barra de prata

Convenção da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)
(-)
Cu (s) | Cu2+(aq, C mol/L) || Ag+(aq,C mol/L) | Ag (s)
(+)
Ânodo
(pólo negativo: fonte de electrões)

Cátodo

CÉLULA ELECTROQUÍMICA – PILHAS GALVÂNICAS
Para que surja corrente  reacção de transferência de electrões em cada um dos eléctrodos
Reacção de eléctrodo:
 Reacção de Oxidação (ocorre no ânodo): M (m) → Mn+ (aq) +ne
Reacção de Redução (ocorre no cátodo): Mn+ (aq) +ne → M (m)
CÉLULA ELECTROQUÍMICA
ELECTROQUÍMICA:

 2 eléctrodos (condutores eléctricos)
 1 solução de electrólito apropriado ou 2 soluções em contacto (ponte salina - junção líquida) para permitir o movimento de iões
Célula Galvânica: energia química  energia eléctrica
 Célula electrolítica: energia eléctrica  energia química
TIPOS DE ELÉCTRODOS
ELÉCTRODOS:
Eléctrodo Activo: condutor que participa directamente na reacção de eléctrodo
Eléctrodo Inerte: condutor que não intervém directa ou indirectamente na reacção de eléctrodo. Ex., Pt, Hg e C (grafite)
2 Fe3+ (aq) + Cu (s)




Fe2+ (aq) + Cu2+ (aq)

Eléctrodo de gás: parcialmente inerte e parcialmente sensível
(ex., eléctrodo de hidrogénio

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Eléctrodo de Hidrogénio (de gás)
Construção fácil
Reversível (funciona como ânodo/cátodo)
Comportamento muito reprodutível
Tempo de vida grande

Condições padrão:
T=25ºC
Solutos a=1
Gases p=1 atm

Eléctrodo Normal de Hidrogénio
(ENH)
Eº=0, para todas as temperaturas
(convenção)
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Célula electroquímica - Conceito de potencial normal
∆Emedido = Ecátodo + Eânodo (V) nas condições