Equação de Oxiação

SISTEMAS REDOX

REAÇÃO REDOX: são aqueles processos químicos que envolvem

TRANSFERÊNCIA (troca) DE ELÉTRONS de uma molécula, átomo ou íon para outro reagente.

OXIDAÇÃO: perda de elétrons por parte de uma espécie REDUÇÃO : fixação (ganho) de elétrons por parte de uma espécie

AGENTE OXIDANTE ou oxidante: substância que promove uma oxidação ao mesmo tempo em que ela se reduz no processo: bom aceitador de elétrons.

AGENTE REDUTOR ou redutor: substância que doa elétrons promovendo a redução de outra substância e ela é oxidada no processo: bom doador de elétrons.

Ex.

Fe3+
+Cu+
Fe2+ + Cu2+
Ag. Oxidante
Ag. Redutor

As reações redox acontecem SIMULTANEAMENTE: sempre deve haver um redutor que doe elétrons e um oxidante que os aceite.

SISTEMAS REDOX

Toda reação redox está formada pela soma de duas SEMI-REAÇÕES:

SEMI-REAÇÃO DE REDUÇÃO DO OXIDANTE,

SEMI-REAÇÃO DE OXIDAÇÃO DO REDUTOR

. Ox1 + n1e-
Red1

Ox2
+ n2e-
Red2

n2Ox1
+ n1Red2 n1Ox2 + n2Red1

os coeficientes n1 e n2 são para que o número de elétrons trocados seja o mesmo

Ex. 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2
2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + 5e-

Mn2+ + 4H2O
O2 + 2H+ + 2e-
H2O2

Estas reações NÃO PODEM OCORRER em forma isolada: se há OXIDAÇÃO tem que haver simultaneamente REDUÇÃO.

2 Estas reações se conhecem também como de SEMIPILHA, devido a que a combinação de duas delas dá lugar à formação de uma PILHA GALVÂNICA. Por exemplo, a pilha DANIEL que envolve a seguinte reação

:

Zn(0)
+ Cu2+
Cu(0) + Zn2+
Red1
Ox2
Red2
Ox1

Representação esquemática:

ÂNODO CATODO

Zn/Zn2+(aZn(II) = 1,0 M) || Cu2+ (aCu(II) = 1,0 M)/Cu

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Serve para identificar reações redox: a cada átomo se lhe designa um NÚMERO DE OXIDAÇÃO de acordo com certa regras:

i) para um elemento em um íon monoatômico, e.g., Sn4+, ou S2-, o número de

oxidação é igual à carga do íon. Isto é, o número de