Olá, Marilene

1. INTRODUÇÃO : Estudo físico dos gases
As noções de sólido, líquido e gás podem ser considerados conceitos primitivos. Assim, uma pedra é um sólido, a água que jorra de uma torneira é um líquido, o ar que escapa de um pneu é um gás. Más o fato de os gases apresentarem propriedades bem diferentes dos sólidos e dos líquidos chamou a atenção dos cientistas do século XVII, que passaram, então, a estudar esse estado físico da matéria.
Com respeito aos gases, é importante lembrar que:
Os gases sempre se expandem, tendendo a ocupar todo o volume do recipiente que os contém (grande expansibilidade);
Os gases são muito menos densos que os sólidos e líquidos isto é, em igualdade de massas os gases ocupam um volume muito maior;
Os gases sempre se misturam entre si (grande difusibilidade);
Os volumes dos gases variam muito com a pressão (grande compressibilidade) e com a temperatura (grande dilatabilidade).
1. AS TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
1. Transformação Isotérmica: Supondo que um gás tenha sido submetido a uma transformação na qual a sua temperatura foi mantida constante. Dizemos que ele sofreu uma transformação isotérmica. E considerando que a massa do gás também se manteve constante, concluímos que a pressão e o volume do gás foram às grandezas que variaram durante a transformação.
1. Transformação Isobárica: é quando o volume varia linearmente com a temperatura, e a pressão permanece constante.
1. Transformação Isocórica: é quando numa transformação gasosa o volume permanece constante, e a temperatura e a pressão variam.
1. Volume: O volume dos gases é medido nas unidades usuais:
Mililitros (ml), centímetros cúbicos (cm3), litros (L), metros cúbicos (m3), etc.
1. Pressão: a pressão dos gases é, usualmente, medida em milímetros de Mercúrio (mmHg).
1mmHg=1Torr
1atm = 76cmHg = 760mmHg = 760Torr
2.6. Temperatura: No Brasil, as temperaturas são medidas na chamada escala Celsius (°C). No estudo dos gases, porém, usa-se a escala absoluta ou escala Kelvin (K).
T=