Obtenção do cobre e determinação da sua massa atômica

UNISANTA – ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA

Obtenção do Cobre e determinação da sua massa atômica

Sumário

1. Introdução

2. Objetivo

3. Materiais Utilizados

4. Procedimento

5. Dados Obtidos

6. Conclusão

7. Bibliografia

1. INTRODUÇÃO

O cobre é o vigésimo-quinto elemento em abundância na crosta terrestre (68 ppm em peso). Já foi encontrado na forma de pepitas mas hoje praticamente só o encontramos na forma de minério. O mais comum é a calcopirita (CuFeS2), com brilho metálico e aparência semelhante à pirita (FeS2), conhecida como “ouro de tolo”. É encontrado também na forma de calcocita (Cu2S) de cor cinza escura, malaquita (CaCO3.Cu(OH)2) de cor verde, cuprita (Cu2O) de cor vermelha e o bornita ( Cu5FeSO4) de cores iridescentes: azul, vermelho, castanho e púrpura. A turquesa, de coloração azul, é uma pedra semipreciosa com cobre na sua composição ( CuAl6(PO4)4(OH)8.4H2O ). O cobre é concentrado, a partir do minério, da faixa de 0,6 a 1% para 98 %, produzindo o “cobre cementado” e então purificado por eletrólise.

É bastante utilizado na indústria elétrica devido sua alta condutividade, em tubulações de água devido a sua inércia química, na fabricação de ligas metálicas e como fungicida e inseticida. Alguns tipos de óxidos de cobre têm enorme interesse industrial por suas características de supercondutores; tais como La(2-x)BaxCuO(4-y) e Yba2Cu3O7-x

1.1 Pesquisa Bibliográfica

O principal minério do cobre é a calcopirita (sulfeto duplo de ferro II e cobre II): FeCuS2 . Na metalurgia do cobre, este minério é tratado por sílica e submetido à ustulação (aquecimento brando em presença de ar). Durante a ustulação utiliza-se excesso de minério em relação ao ar para haver libertação de cobre metálico de acordo com as equações parciais: a) Oxidação dos sulfetos com formação de anidrido sulfuroso e os óxidos metálicos correspondentes
2 CuS + 3 O2 2CuO + 2SO2