Obtenção do Cobre (Cu) e determinação de sua massa atômica(Incompleto)

Engenharia Quimica

Quimica Inorgânica

Obtenção do Cobre (Cu) e determinação de sua massa atômica

Outubro/2013
Introdução

O cobre é o vigésimo quinto elemento em abundancia na crosta terrestre (68 ppm em peso). Já foi encontrado na forma de pepitas mas hoje praticamente só o encontramos na forma de minério. O mais comum é a calcopirita (CuFeS2), com brilho metálico e aparência semelhante a pirita(FeS2), conhecida como “ouro de tolo”. É encontrado também na forma de calcocita (Cu2S) de cor cinza escura, malaquita (CaCO3.Cu(OH)2) de cor verde, cuprita (Cu2O) de cor vermelha e o bornita (Cu5FeSO4) de cores iridescentes: azul, vermelho, castanho e púrpura. A turquesa, de coloração azul, é uma pedra semipreciosa com cobre na sua composição (CuAl6(PO4)4(OH)8.4H2O). O cobre é concentrado, a partir do minério, da faixa de 0,6 a1% para 98%, produzindo o “cobre cementado” e então purificado por eletrólise.

É bastente utilizado na industria elétrica devido sua alta condutividade, em tubulações de água devido a sua inércia química, na fabricação de ligas metálicas e como fungicida e inseticida. Alguns tipos de óxidos de cobre tem enorme interesse industrial por suas características de supercondutores; tais como La(2-x)BaxCuO(4-y) e Yba2Cu3O7-x

Objetivo
O objetivo deste experimento é determinar a massa do cobre obtida a partir da reação do zinco com solução de sulfato de cobre e, a partir do principio de equivalência, determinar a sua massa atômica.

Procedimento
Materiais
Béquer 25 ml
Chapa elétrica
Água
Pinça de inox
Béquer 50 ml
Balança analitica