Obten O Am Nia

Resumo.
A amônia ou gás amônia, também chamado de amoníaco em solução aquosa, é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogénio (H). Estes átomos distribuem-se numa geometria molecular piramidal e a fórmula química do composto é NH3.

Amônia.
A amônia (NH3), uma molécula formada por um átomo de nitrogênio que está ligado à três moléculas de hidrogênio. À temperatura ambiente e pressão atmosfera, é um gás tóxico, inflamável, com um odor não muito agradável, que em pouca quantidade, lembra muito o cheiro da urina, incolor, corrosivo na presença da umidade e altamente solúvel em água. É envasada e transportada em cilindros de aço como um gás liquefeito sob sua pressão de vapor, 7,87 bar a 21.1ºC.

Través do processo de Haber-Bosch se obtém a amônia. Recebeu esse nome devido aos seus criadores William Carl Bosh (1874-1940) no processo estipulados por eles, consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em grande quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão. (500 ºC e pressão de 200 atm), assim, com pressão e temperatura altas, permite obter o produto.

Equação do processo : N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆ H = -92,22 Kj

Na equação é de formação da amônia no estado gasoso.

Alguns procedimentos da produção artificial de amônia líquida:
- Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada em um reator;
- Ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N2 e H2 é transferida para um condensador;
- Nesta etapa a amônia formada se encontra no estado gasoso: NH3(g), mas quando passa pelo condensador se converte em líquida;
- Estando a amônia liquefeita é então retirada e pode ser usada.
Solução aquosa

A solução aquosa de amônia é básica. Em solução aquosa, a amônia deprotona uma pequena fração de água para dar íons amônio e hidróxido de acordo com o seguinte equilíbrio químico:

NH3 + H2O NH4+ + OH−

Onde existe sua aplicação.
A aplicação de amônia existe em vários campos, por exemplo, em