Obtenção, solubilidade e dosagem do iodo

Pratica nº 03 (28/08/2012):

OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO

Disciplina: Laboratório de Química Geral e Inorgânica II

Professor:

AGOSTO – 2012
Sumário

Introdução 3

Objetivo 6

Experimental 6

Materiais: 6

Reagentes: 6

Procedimentos: 6

Resultados e Discussão 8

Conclusão 12

Bibliografia 12

ANEXO 14

Introdução

Objetivo

Experimental

Materiais:

Balão de destilação de 250 mL (1); balão de 250 mL de fundo redondo (1); balão volumétrico de 250 mL (1); béquer de 100 mL (2) e de 50 mL (1); bureta de 25 mL (1); erlenmeyers de 250 mL (3); pipeta volumétrica de 20 mL (1); proveta de 5 mL (1); funil comum de colo longo (1); funil comum de colo curto( 1); proveta de 100 mL (1); suporte metálico (3); anel (1); garra (2); tubo de borracha (2); tripé (1); tela de amianto (1); bico de gás (1); balança (1); papel impermeável (2); rolha de borracha (1); rolha de borracha furada (1); tubo de ensaio (4); funil de decantação de 250 mL (1).

Reagentes:

Dióxido de manganês (0,35 g); solução 1,000x10-2 mol L-1 de Na2S2O3 (padrão) (75 mL); iodeto de potássio (1,5 g); dispersão de amido (6 mL); ácido sulfúrico concentrado (2,5 mL); iodo metálico (0,1 g); etanol (2 mL); hexano (4 mL); acetona (2 mL).

Procedimentos:

Obtenção do Iodo

Balão A:

▪ Misturou-se (triturou-se), em um gral, 0,5 g de KI e 0,35 g de MnO2.

▪ Colocou-se a mistura no balão “A”.

▪ Em um béquer de 50 mL, preparou-se 5 mL de solução de H2SO4 1:1 – medindo o volume de 2,5 mL de água em uma proveta e colocando-a no béquer; mediu-se 2,5 mL de ácido concentrado na proveta e adicionou-se lentamente e sob resfriamento o ácido sobre a água.

▪ Acrescentou a solução de ácido sulfúrico ao balão “A”.

Balão B

▪ Adicionou-se 50 mL de água ao balão “B”.

▪ Aqueceu-se suavemente o balão A, acoplado ao balão B. Tampou-se o sistema da