Química experimental

RELATÓRIO DA AULA DE QUÍMICA EXPERIMENTAL

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|Alunos: Elio Mussi(S1D), Harley Viana(S1A) e Jairo Oliveira(S1A) |
|Professor (a): Ana Lúcia Americano. |
|Data: 22/06/2010 |
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Experiência 10 – Obtenção, Dosagem e Solubilidade do Iodo

O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I, de número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atômica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido.

É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou 7A) da classificação periódica dos elementos. É o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. Além disso, o iodo é um oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como corante. Foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas.

O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. Igual aos demais halogênios forma um grande número de compostos com outros elementos, sendo que a sua falta no organismo humano causa retardamento nas proclatinas.

A obtenção industrial do iodo é feita a partir de iodato de sódio. Pode ser obtido ainda a partir das cinzas das algas marinhas as quais contem iodetos. No experimento realizado fez-se a reação entre ácido sulfúrico, dióxido de manganês e iodeto