Nox numero de oxidação

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

O NOX é o número de elétrons perdidos.
Cálculo do NOXBa0 + S0 -> Ba+2S-2

O Bário Doou 2 elétrons, pois seu número de elétrons passou de 0 para +2, sendo assim ele oxiDou, seu NOX aumentou e ele é o elemento redutor.
O Enxofre Recebeu 2 elétrons, pois ele ficou mais negativo e seu número de elétrons passou de 0 para 2, sendo assim ele Reduziu, seu NOX diminuiu e ele é o elemento oxidante.

Podem existir 3 tipos de substâncias:
1 - Uma substância simples
2 - Uma substância composta
3 - íons

REGRAS DE OXIREDUÇÃO
1 - Toda substância simples verá carga zero, NOX = 0
2 - Metais Alcalinos (Na, K, ..) e Ag têm NOX = +1
3 - Metais Alcalinos Terrosos (Mg, Ca) e Zn têm NOX = +2
4 - Alumínio (Al) tem NOX = +3
5 - Hidrogênio tem NOX = +1
6 - Oxigênio tem NOX = -2
7 - Calcogênios (O, S) têm NOX = -2 , na ponta direita
8 - Halogênios (F, Cl, Br, I) têm NOX = -1 , na ponta direita
9 - A soma total do NOX de substâncias compostas deve ser sempre ZERO.
Exemplos:
1-Qual o número de NOX do Carbono na substância Na2CO3?
Na = +1
C = ? O = -2

2-ÍONS SIMPLES
Fe3+NOX = Carga do íon
ÍONS COMPOSTOS
SO2-4
o somatório do NOX total = carga do íon (nesse caso é -2)
NOX O = -2 NOX S = ? NOX total = -2
SO2-4
x + 4.(-2) = -2 x - 8 = -2 x = +6

2Mg(s) + O2(g) -> 2MgO(s)
NOX=0 NOX=0 +2 -2

As substâncias simples têm NOX = 0, o oxigênio em substância composta tem NOX = -2 e o Mg em substância composta tem NOX = +2
Perceba que as substâncias entraram com um valor de NOX e saíram, depois da reação, com um valor diferente de NOX. Portanto o NOX é uma forma de avaliar a reação.
O Mg doou 2 elétrons e aumentou seu NOX para +2, se ele doou elétrons, ele oxidou, portanto é o elemento redutor.
O O recebeu 2 elétrons e diminuiu seu NOX para -2, se ele recebeu elétrons, ele reduziu, portanto é o elemento oxidante.

Como na reação há transferência de elétrons e variação de NOX, essa