nada

Páginas: 5 (1228 palavras) Publicado: 15 de setembro de 2014
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Prof. Marco Antonio Alves da Silva

2. Reações ácido-base
2.1. Equilíbrio da dissociação ácido-base
2.1.1.



2.1.2.

Constante de ionização

Quanto maior for o valor da constante de ionização de um ácido (Ka)
maior será a força desse ácido.

Diácidos, triácidos ...

Química Analítica Qualitativa

2.1.3.

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A força dos ácidos e das bases



O grau de ionização(α) indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofrem ionização.



Com relação à força, as bases podem ser: fortes, de metais alcalinos e
alcalino-terrosos (exceto Mg(OH)2), ou fracas, as demais (incluindo
Mg(OH)2).

2.2. Produto iônico da água

2.1.1.

As escalas de pH e pOH



Potencial hidrogeniônico de uma solução = pH = – log [H+].



Potencialhidroxiliônico de uma solução = pOH = – log [HO–].

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Prof. Marco Antonio Alves da Silva

2.3. Soluções tamponadas

2.3.1.


2.3.2.

Soluções-tampão são aquelas que resistem à mudança do pH pela
adição de pequenas quantidades de ácido ou de base.
Composição e ação dos tampões
Os tampões resistem à mudança do pH porque contém uma espécie
química ácida que neutraliza os íons HO– e umaoutra básica que
neutraliza os íons H+.
Capacidade de tamponamento e pH



A capacidade de tamponamento é medida pelos mols de ácido ou de
base que o tampão pode neutralizar antes de o pH principiar a se modificar apreciavelmente.



A equação de Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log

[sal]
[ácido]

2.4. Exercícios
01 – Três ácidos presentes no cotidiano são:
I. HCl (Ka ≅10+7), vendido comercialmente impuro, com o nome de ácido muriático e usado para limpar pisos e paredes.
II. H3PO4 (Ka = 7,5.10–3), usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas
de mascar.
III. H2CO3 (Ka = 4,6.10–7), presente em todas as bebidas gaseificadas.
Sobre eles é correto afirmar que:
a) o H2CO3 é o mais fraco.
b) o H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais hidrogênios namolécula.
c) o H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais oxigênios na moléculas.
d) H2CO3 é mais forte que HCl, pois apresenta mais hidrogênios na molécula.
e) HCl é o mais fraco dos três.

Química Analítica Qualitativa

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02 – A ionização do ácido acético, presente no vinagre, pode ser assim equacionada:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H+
A expressão correta para a constante de acidez desse composto é:a) [H+] / [CH3COO–]
b) [H+] . [CH3COO–] / [CH3COOH]
c) [CH3COOH] / [H+] . [CH3COO–]
d) {[H+] + [CH3COO–]} / [CH3COOH]
03 – Uma solução aquosa 0,045 mol/L de ácido acético, CH3COOH, apresenta o ácido 2 % dissociado em H+ e CH3COO–. A concentração de cada um desses íons na
solução é:
a) 9.10–6 mol/L.
c) 9.10–3 mol/L.
e) 9.10–1 mol/L.
b) 9.10–4 mol/L.
d) 9.10–2 mol/L.
04 – Utilizando osdados da questão anterior. concluímos que o valor da constante de
ionização do ácido acético é:
a) 1,8.10–6.
c) 9,0.10–8.
e) 2,0.10–2.
b) 1,8.10–5.
d) 9,0.10–4.
05 – Qual é a concentração de íons H+ em uma solução que contém 0,075 mol/L de
NH3? (Dado: Kb = 1,8.10–5.)
06 – Soluções aquosas neutras são aquelas em que:
a) [H+] + [HO–] = 0.
d) [H+] = [HO–] = 7.
b) [H+] = [HO–] = 0.
e)[H+] + [HO–] = 7.
c) [H+] / [HO–] = 1.
07 – As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em
rios, entre outros, de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0.
No que se refere à acidez, os efluentes aquosos das indústrias X, Y e Z apresentam as seguintes concentrações:
Indústria
X
Y
Z

Concentração no efluente
10–3 M de H+
10–4 M de H+
10–6 M de HO–Poderiam ser lançados em rios, sem tratamento prévio, apenas os efluentes de:
a) X.
b) Y.
c) Z.
d) X e Y.
e) Y e Z.
08 – A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes
da queima de combustíveis fósseis. Em uma chuva normal, o pH está em torno
de 5,0 e, em Los Angeles, já ocorreu chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida...
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