misturas de solucoes

Mistura de soluções com ocorrência de reações químicas
Para que em uma mistura de soluções ocorra uma reação química, os seus solutos não devem ser os mesmos, pois a reação ocorre entre eles.
Em laboratórios e indústrias químicas, a maioria das misturas se dá a partir da ocorrência de reações e, por isso, torna-se imprescindível conhecer a estequiometria dessas reações. Isso significa saber equacionar as reações e conhecer a proporção em número de mol dos reagentes e dos produtos, que é dada pelos coeficientes da equação balanceada.
Se soubermos esses detalhes, poderemos determinar se a solução final é neutra, ácida ou básica, além de ser possível determinar a concentração em mol/L do produto.
Para entender como isso se dá, veja um exemplo de reação entre um ácido e uma base:
• Mistura entre 30 mL de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,7 mol/L e 70 mL de ácido clorídrico (HCl) a 0,3 mol/L.
A reação que ocorre é a seguinte:1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O
Observe que a proporção da reação é de 1:1. Vamos ver se a mistura realizada também está nessa proporção e determinar se é uma mistura neutra, ácida ou básica. Para tal é necessário descobrir os números de mol (n) dos reagentes: nNaOH = MNaOH . VNaOHnNaOH = 0,7 mol/L . 0,03 LnNaOH =0,021 mol nHCl = MHCl. VHClnHCl = 0,3 mol/L . 0,07 LnHCl =0,021 mol
Assim, temos: 1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2OProporção: 1 mol 1 mol 1 molNúmero de mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol
Isso significa que a reação está de acordo com a proporção estequiométrica, permanecendo neutra, pois não há excesso de ácido ou de base.
A concentração em mol/L (M) do sal formado pode ser descoberta pela fórmula abaixo, lembrando que o volume da solução é a soma dos volumes do ácido e da base (30 mL + 70 mL = 100 mL = 0,1L):
M = n V
M = 0,021mol 0,1L
M = 0,21 mol/L
No entanto, se misturássemos uma quantia maior de NaOH com a mesma quantidade de HCl,