Mistura de soluções

01) Qual volume de água deveremos adicionar a 60 cm3 de solução de NaCl de concentração 40 g/L tal que a concentração diminua para 5,0 g/L? (420)
02) Como deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2 mol/L?(5 vezes)

03) Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g de uma solução aquosa salina, a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa. (120)

04) Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de resíduo. Calcule a densidade dessa solução. (1,2)

05) A 100 mL de uma solução 0,6 mol/L de Cloreto de Bário (BaCl2) adicionaram-se 100 mL de uma solução 0,4 mol/L de Nitrato de Bário - Ba(NO3)2. Determine a concentração dos íons Ba2+, Cl- e NO3- presentes na solução final, em mol/L. (0,5, 0,6 e 0,4)

06) Considere uma solução 0,5 mol.L-1 de KI. Que volume de água deve ser adicionado a 40 mL dessa solução, para que a sua concentração caia para 0,2 mol.L-1 ? (60)

07) Calcule a Concentração em mol/L-1 de uma solução obtida a partir de 1 litro de solução de KNO3 0,3 mol.L-1, à qual são acrescentados 500 mL de água. (0,2)
08) Temos uma solução de HCl 20% em massa e densidade 1,1 g/mL. Que volume dessa solução deve ser diluído para formar 150 mL de uma solução que contenha 8% em massa de soluto e que tenha densidade de 1,05 g/mL? (57,3)

09) Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,5 M e 0,1 M foram misturadas. Determine a concentração em mol/L da solução resultante. (0,3)

10) Em qual proporção deverão estar os volumes de soluções de NaOH a 40 g/L e 20 g/L, tal que, quando misturadas, originem uma solução de concentração 25 g/L? (V´´/ V´= 3)

11) 200 mL de uma solução aquosa de HCl 0,2 mol/L neutralizaram completamente 50 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2. Determine a concentração em mol/L da solução básica.

12) Deseja-se preparar uma solução 1,0 mol.L-1 de NaOH, partindo de 400 mL de uma solução 1,5