Miguel torga

ÁCIDOS
Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: * HCl – ácido clorídrico Ácido forte * H2S – ácido sulfídrico * H2Se – ácido selenídrico * HBr – ácido bromídrico Ácido forte * HI – ácido iodídrico Ácido forte
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo : * H2CO3 – ácido carbónico Ácido fraco * HBO3 – ácido bórico * CH3CO2H – ácido acético Ácido fraco
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos : * H2SO3 – ácido sulfuroso * H2SO4 – ácido sulfúrico Ácido forte * HNO2 – ácido nitroso * HNO3 – ácido nítrico Ácido forte
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos : * HClO – ácido hipocloroso Ácido fraco * HClO2 – ácido cloroso * HClO3 – ácido clórico * HClO4 – ácido perclórico Ácido forte
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos : * H3PO4 – ácido fosfórico Ácido fraco * HPO3 – ácido metafosfórico * H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : * NaOH – hidróxido de sódio * Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : * Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II * Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

ÓXIDOS
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : * BaO – óxido de bário * K2O – óxido de