Massa molar de um vapor

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

MASSA MOLAR DE UM VAPOR

QUESTIONÁRIO

1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. * Massa do vapor: 0,192 g * Volume do vapor: 129 mL → 0,129 L * Temperatura do vapor: 93°C → 366 K * Pressão barométrica 706,8 mmHg → 0,93 atm
100ºC -------- 760 mmHg 760 mmHg ------- 1 atm 93°C -------- x mmHg 706, 8 mmHg ------- x atm x = 706, 8 mmHg x = 0,93 atm

* Massa molar experimental: 48, 06 g . mol₋₁

MM= m .R.TP.V = 0,192 g . 366 K . 0,08206 L .atmK .mol 0.93 atm . 0.129 L =48.06 g . mol₋₁

* Massa molar exata: C: 12.01x2: 24,02; H: 1,01x6: 6,06; O: 16x1: 16,00

Portanto, a massa molar total do composto é de 46, 08 g . mol₋₁

* Fórmula empírica a partir dos dados do frasco: C: 52,22% H: 13,14% e
O: 34,78%

nC= 52,22g12,01g= 4,34 g2,17 g=2

nH= 13,14 g 1,01 g= 13,01 g2,17 g=5,99=6

nO= 34,78 g 16 g =2, 17 g2,17 g =1

Fórmula do composto: C₂H₆O ou C₂H₅OH (Etanol)

* Erro absoluto:

| 48, 06 g – 46, 08 g | = 1,98 g

* Erro percentual:

Er= erro absolutovalor real x 100=1, 98 48, 06 x 100=4, 12 %

2. Por que se usa um líquido volátil neste experimento?
Utiliza-se um líquido volátil devido a sua característica de passar do estado líquido para o gasoso facilmente a uma baixa temperatura do que os outros líquidos. Caso usássemos um líquido não volátil, não obteríamos resultados eficazes, pois a temperatura de ebulição da água, que também foi usada no experimento, é de 100ºC.

3. Considerando o procedimento experimental utilizado na prática, pode-se usar um líquido com ponto de ebulição acima de 100 °C?
Não, pois o ponto de ebulição da água é de 100°C e se utilizássemos um líquido com temperatura maior, o mesmo não