Massa Molar de um Vapor
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QUESTIONARIO : ( RESPOSTAS )1- Massa molar 49,4 g/mol. Derivados da composição centesimal, analisando os elementos do composto. Então os valores das porcentagem são:
C = 52,14% / 12 = 4,34 / 2,17 = 2
H = 13,13% / 1 = 13,13 / 2,17 = 6
O = 34,73% / 16 = 2,17 /2,17 = 1
Resultados dividos pelo menor quociente existente para nos dar a formula mínima, já arredondado os valores. C2H6O
2- Pela facilidade de mudando de estado físico, e pelo seu custo ser viável para experimentos cotidianos.
3- Não é viável utilizar um produtor dessa natureza, pois sua mudança é mais difícil, valor mais elevado logo sua manipulação é mais cuidadosa.
4- É usado o liquido em excesso porque quando ele entra em ebulição é preciso que ele ocupe todo o recipiente, e no qual a massa que estamos analisando pode ser alterada pelo fato de haver ar no recipiente, por isso colocamos em excesso.
5- Pois antes de ele condensar, no caso virar gás não conseguimos medi-lo do modo pretendido.
6- Pressão usada é a local, FLORIANOPOLIS, que são medidas por um barômetro que esta relacionado com a radiação solar, latitude, altitude e força do ar.
7- No nosso experimento, acreditamos que pelo fato de haver ar junto a mistura contribuiu para a analise do mesmo, pois era parar ser próximo de 46g e achamos 49,4g.
8- Para medirmos o volume de gás em um balão, pegamos o balão usado e enchemos de agua, calculando a agua contida nele assim fazemos uma suposição que seria o mesmo volume do gás, pois ocupa o mesmo espaço.
9- Butano- C4H10 / Massa Molar Precisa: ( 12,01g x 4 ) + ( 1g x 10 ) = 58,04g. / Massa Molar Experimental: 60,19g.
Erro Absoluto = | massa molar precisa – massa molar experimental | E.A.= | 58,04-60,19|=|2,15|
Erro Relativo = | erro absoluto / massa experimental | = |2,15/60,19|=0,0357
Erro Percentual = 0,0357 x 100% = 3,57%.
10- C4H8O2 = ( 4x12 C )+(8x1 H)+(2x16 O)= 88g/mol
88g/mol ----------------------- 6,02x10²³ átomos
0,150 mol --------------------- x