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Resumos F.Q. 3º Teste
UNIDADE 1
Átomo de Hidrogénio
Modelo de Bohr
O átomo absorve uma quantidade de energia bem definida e o eletrão transita do nível em que se encontra para um nível de maior energia: excitação do átomo.
Quando o eletrão transita de um nível de energia superior para um nível de energia inferior, o átomo emite radiação: desexcitação do átomo
A energia da radiação emitida ou absorvida é igual ao módulo da diferença de energia dos níveis considerados.
A energia de excitação pode ser causada por uma descarga elétrica, choques entre partículas e por radiação eletromagnética. O estado excitado não é estável e o átomo volta ao estado fundamental, libertando espontaneamente a energia adicional através de radiação eletromagnética (fotões). O estado fundamental é o mais estável.

2º Estado Excitado

- Energia fora do átomo no infinito
A Energia dentro do átomo é negativa
Quanto mais próximo do núcleo mais baixa é a energia do eletrão.

Energia de cada nível do hidrogénio é calculada a partir de:
Números Quânticos
Número quântico principal, n
Caracteriza a energia e o tamanho da orbital.
Cada valor de n está associado a um nível de energia.
Só pode tomar valores inteiros maiores do que zero (n = 1, 2, 3 …)
Número quântico secundário, l
Caracteriza a energia e o tipo de orbital
Cada valor de l está associado a um subnível dentro de cada n.
Só pode tomar valores inteiros que dependem do valor de n (l = 0,1, 2,…, n-1)

Número quântico magnético, ml
Cada valor de ml está associado à orientação da orbital no espaço.
Só pode tomar valores inteiros dependentes do valor de l (ml = - l …, … +l)
O número de orbitais do subnível é dado pelo número de valores possíveis para ml: l = 0 (orbital tipo s), ml = 0 (só uma orbital) logo tem-se uma orbital tipo s. l = 1 (orbital tipo p), ml = -1, 0, +1 (três orbitais) logo tem-se três orbitais tipo p. l = 2 (orbital tipo d), ml = -2,