Litio

Magnésio (Mg)

O magnésio (Mg) é o elemento químico que pertence ao terceiro período e ao segundo grupo (metais alcalino-terrosos) da Tabela Periódica.
O magnésio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidose hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos ) são mais susceptíveis ao calor. O magnésio é um importante metal estrutural, sendo usado em grandes quantidades, como a magnesita, MgCO3.
Mg2+ é um elemento essencial ao ser humano; o Mg2+ é um importante constituinte da clorofila.
Estrutura eletrônica
O magnésio possui dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. Ignorando os níveis internos preenchidos, a sua estrutura eletrônica pode ser representada como 3s2.
Tamanho dos átomos e dos íons
O magnésio é grande, mas menor que os correspondentes elementos do grupo 1, pois a carga adicional no núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, a retirada de dois elétrons aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. Logo, esse elemento possui densidade maior que os metais do Grupo 1.
O magnésio possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o magnésio é mais duro, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.
Energia de ionização
A energia total requerida para obter íons divalentes gasosos do magnésio (primeira energia de ionização + segunda energia de ionização) é mais de quatro vezes maior que a energia necessária para formar um íon M+ a partir dos correspondentes elementos do Grupo 1.
Eletronegatividade
O valor de eletronegatividade do magnésio é baixo. Quando Mg reage com elementos tais como halogênios e oxigênio, a diferença de eletronegatividade será grande e os compostos formados serão iônicos.
Solubilidade
A solubilidade da maioria