Lista de Exercícios-Solubilidade e Kps

Lista de Exercícios – Solubilidade e Produto de Solubilidade
01. A solubilidade do AgCl a 25°C é 1,9 x 10-4 g/ 100 mL. Calcular seu Kps.
Dados: massa molecular do AgCl = 143,32 g/ mol.
02. A solubilidade do AgCl a 10oC é 0,000089 g/100 mL. Qual a solubilidade molar e o produto de solubilidade nesta temperatura?
Dados: massa molecular do AgCl = 143,32 g/ mol.
03. Calcular a solubilidade em mol/ L do AgCl a 25°C em água destilada.
Dados: Kps = 1,8 x 10-10
04. Considerando a solubilidade do CaSO4 a 25°C igual a 10-5 mol L-1. Calcule o Kps nesta temperatura.
05. Uma solução saturada de Ag3PO4, a 25 °C contém 1,2 g desse sal por litro de solução. Determine a solubilidade, em mol/ L, dos íons Ag+ e PO43- e o produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.
Dados: Ag = 107,9 g mol-1; P = 31,0 g mol-1; O = 16,0 g mol-1.
06. A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Com base nos dados abaixo determine qual o carbonato menos solúvel.
(a) CaCO3
(Kps = 10-9)
(b) MgCO3
(Kps = 10-5)
-11)
(c) FeCO3
(Kps= 10
(d) SrCO3
(Kps= 10-10)
07. A calagem e a gessagem do solo são duas práticas agrícolas bastante comuns. Na calagem tem-se a adição de calcário (CaCO3) e na gessagem tem-se a adição de gesso (CaSO4) ao solo. Os valores tabelados de Kps a
25OC para o CaCO3 e para o CaSO4 são respectivamente 4,5 10-9 e 2,4 10-5. Com base nestes dados responda:
a) Qual o sal menos solúvel?
b) Caso deseje-se aplicá-lo na forma líquida qual dos sais será possível dissolver maior quantidade em um mesmo volume de água a uma mesma temperatura?
08. Que concentração de Ag+, em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1,0 10-4 mols de Cl- por litro?
Dados: Kps = 1,8 10-10.
09. Se 0,11 mg de AgBr se dissolvem em 1000 mL de água a uma dada temperatura, qual é o produto de solubilidade deste sal naquela