LISTA 4

Faculdade Presidente Antônio Carlos de Ipating

ATIVIDADE AVALIATIVA
Disciplina:
Química Analítica
Professor:
Juliana Eler
Tipo:
Eercício
Data:

Curso:
Engenharia Química
Período:
6º
Turno

Aluno:

Nota:

Todos os cálculos e reações devem ser deixados
LISTA DE EXERCÍCIOS- PRODUTO DE SOLUBILIDADE
1) A solubilidade do CdS é de aproximadamente 2,2 x 10-17g para cada 100 mL de solução. Calcule o kps do CdS nestas condições:
R ≈ 2,32 x 10-36.

2) Calcule o kps do Al(OH)3 que apresenta solubilidade de 1,35 x 10-11g para cada 100 mL de solução.
R ≈ 2,41 x 10-46.

3) Uma solução de 25 mL de iodato ferroso Fe(IO3)2 0,015mol/L é armazenada em um recipiente de 100 mL, e sobre este é vertido outros 18 mL de uma solução de nitrato de bário Ba(NO3)2 0,027 mol/L. Imediatamente após a adição inicia a formação de um precipitado, conforme equação a seguir:

Fe(IO3)2(aq) + Ba(NO3)2(aq) → Fe(NO3)2(aq) + Ba(IO3)2↓

Determine a concentração de íons IO3 remanescentes na solução:
Kps=1,5 x 10-9

R ≈ 7,798 x 10-4 mol/L

4) Fosfato de estrôncio é adicionado a água pura a 25°C. O sistema é deixado em repouso por alguns dias, para que se tenha certeza de que foi atingido o equilíbrio entre o sólido e os íons Sr2+ e PO43- em solução. Uma análise mostra que a concentração de íons Sr2+ em solução é de 2,4736 x 10-7 mol/L. Calcule o kps do fosfato de estrôncio Sr3(PO4)2.

R ≈ 4,07 x 10-34. 5) O hidróxido de Zn2+ é um composto que facilmente pode ser obtido, pois este torna-se insolúvel em meio básico, sabendo que seu kps é de 4,5 x 10-17, calcule a concentração de íons Zn2+ e de OH- em uma solução deste hidróxido.

R ≈ [Zn2+] = 2,2407 x 10-6 mol/L
[OH-] = 4,48 x 10-6 mol/L

6) Um técnico misturou 200 ml de Na2SO4 5x10-4 mol/L com 300 mL de solução de BaCl2 6 x 10-5 mol/L, sabendo que o kps do precipitado BaSO4 é de 1,0 x 10-10, calcule a concentração de íons Ba2+, presentes na solução.

R ≈ 6,097 x 10-7 mol/L.
7) Um solução