Estudante

Lista de Exercícios No. 02 – Química Analítica – Prof. Wendell Coltro - Primeiro Semestre/2014
01. Escreva a expressão do produto de solubilidade para:
(a)

CuI

(b)

PbI2

(c)

BiI3

(d)

Fe(OH)3

(e)

Pb(IO3)2

(f)

Th(OH)4

(g)

AgCl

(h)

Hg2Br2

(i)

Ag2S

02.

Calcule a solubilidade, em mol/L, em água a 25 oC para os compostos indicados na questão 01

usando os valores de Kps indicados abaixo.
Compostos
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)
(i)
03.

CuI
PbI2
BiI3
Fe(OH)3
Pb(IO3)2
Th(OH)4
AgCl
Hg2Br2
Ag2S

Kps
5,1  10-12
7,8  10-9
8,1  10-19
4,0  10-38
3,2  10-13
1,0  10-15
1,7  10-10
5,6  10-23
6,3  10-50

Calcule a concentração de Ce3+ e IO3-, em mol/L, em uma solução saturada de Ce(IO3)3. O valor do

Kps, para o Ce(IO3)3, é 3,2  10-10. Resposta: 3[Ce3+] = [IO3-].
04.

Calcule as concentrações, em mol/L, de Ag+ e CrO42- e a solubilidade do composto Ag2CrO4 em água.

O valor do Kps, para o Ag2CrO4, é 1,9  10-12.
Resposta: [CrO42-] = 7,8  10-5 mol/L; [Ag+] = 1,56  10-4 mol/L; solubilidade = 7,8  10-5 mol/L.
05.

Calcule as concentrações, em mol/L, de Ag+ e CrO42- e a solubilidade do composto Ag2CrO4 em uma

solução de Ag2CrO4, em excesso, na presença de Na2CrO4 (0,1 mol/L).
Resposta: [Ag+] = 4,4  10-6 mol/L; [CrO42-] = 0,10 mol/L; solubilidade = 2,2  10-6 mol/L.
06.

Explique a influência do efeito do íon comum sobre a solubilidade (se os dados das questões 04 e

05 para fundamentar sua resposta.
07.

Calcule a concentração de Ba2+ necessária para iniciar a precipitação de BaSO4 em uma solução

contendo SO42- na concentração de 0,0010 mol/L. O valor do Kps, para o BaSO4, é 1,0  10-10.
Resposta: [Ba2+] = 1,0  10-7 mol/L

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08. Os elementos A2+ e B2+ são dois cátions que fazem parte do grupo II-A e formam precipitados com o íon S2-. Em uma amostra,