lista de exercicios quimica a para aula de 24 05

Páginas: 6 (1394 palavras) Publicado: 25 de agosto de 2015

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA A – TURMA 3º CM
Professora Talita Garutti

01 - (UDESC SC/2009) Analise as proposições abaixo.
I. Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente.
II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
III. As ligações covalentes ocorrem através docompartilhamento de pares de elétrons.
IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de fusão.
V. Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um grau de ligação covalente ou de ligação metálica.

Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.


02 - (UEM PR/2013) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição da geometria e da polaridade das moléculas.
(01) Amônia: piramidal,polar.
(02) Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.
(04) Dióxido de carbono: angular, apolar.
(08) Cloreto de metila: piramidal, polar.
(16) Ácido cianídrico: linear, polar.

03 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto.
(01) No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes são do tipo molecular e iônica, respectivamente.
(02) No estado sólido, um composto molecular apresentabaixa condutividade térmica, quando comparado a compostos metálicos.
(04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo central B possui 1 par de elétrons livres, apresentará geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo B perder o par de elétrons, a geometria do íon A2B2+ deverá ser do tipo linear.
(08) Considerando que as moléculas de H2O e H2S tenham o mesmo ângulo formado entre asligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar que a molécula H2O possui maior momento dipolar resultante.
(16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente é apolar.

04 - (UCS RS/2011) Quando um vulcão entra em erupção com força explosiva suficiente, as cinzas vulcânicas, contendo dióxido de enxofre, podem atingir a estratosfera. Lá, fenômenos físico-químicos criam uma fina camada de partículasesbranquiçadas que, durante meses ou anos, circundam a Terra e refletem parte dos raios solares, impedindo que a radiação atinja o solo. Como resultado desse fenômeno, pode ocorrer um resfriamento do planeta.
O dióxido de enxofre eliminado pelos vulcões:
a) é uma molécula apolar.
b) é um óxido anfótero.
c) forma uma base ao reagir com a água.
d) possui duas ligações covalentes coordenadas em suaestrutura.
e) apresenta geometria angular.

05 - (UFF RJ/2011) A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado comocombustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:

CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é
a) tetraédrica e trigonal planar.
b) tetraédrica e linear.
c) quadrática planar e trigonal planar.
d) quadrática planar e linear.e) tetraédrica e quadrática planar.

06 - (UEM PR/2010) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(01) Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre apolares.
(02) O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam das ligações.
(04) Ligações covalentes do tipo  ocorrem somente na união entre orbitais s de um átomo e orbitais p de outro átomo....
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