Ligações

Poucos elementos existem na natureza como átomos isolados, livres. A maioria dos átomos dos elementos, reagem entre si ou com outros átomos. A maioria encontra uma configuração estável, formando ligações químicas
(forças que agem entre os átomos).
Elementos que, cujos os átomos, permanecem indiferentes, sem se combinar
(casos especiais), permanecem desta maneira com configuração estável.

A(g)  B(g)  AB (g)  energia

Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia

1

Ligação Eletrovalente ou Iônica

Uma grandeza que mede a tendência relativa apresentada por um átomo ligado, de atrair elétrons para si mesmo. Ou seja, representa a força do átomo para atrair elétrons. Não é uma grandeza absoluta e sim um valor relativo.
Valores de eletronegatividade dos elementos podem ser obtidos por diversas técnicas. Pauling obteve dados de eletronegatividade dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas.

Pode ser baseada também nos números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente.

(Z ef )(e)
Força  r2 2

Todos estes métodos dão aproximadamente os mesmos valores aos elementos individuais.
Em geral a eletronegatividade cresce com o aumento do número de elétrons na camada de valência e com diminuição do tamanho do raio atômico.
Uma ligação iônica é formada pela transferência de um mais elétrons, de um átomo para o outro, para produzir íons.
As forças eletrostáticas atraem as partículas com cargas elétricas opostas.
(Lei de Coulomb - forças eletrostáticas ou Coulômbicas).
Formação de íons:
A formação de íons para ser energeticamente favorável, é necessário que a
E.I. do átomo doador de elétron seja baixa e que o átomo receptor de elétron tenha A.E. elevada.
Cátion: M(g)
Ânion: X(g) + e-

M(g) + X(g)
M+

(g)

+ X-(g)

M+(g) +