ligaçoes

Ligações Intermoleculares
As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, de acordo com a polaridade das moléculas .
Ligação Dipolo-Dipolo
Quando a molécula é polar, um átomo eletro negativo e outro eletro positivo, assim a molécula eletronegativa se alinhe com a eletropositiva do dipolo de outra molécula.
+ H → Br - ºººº +H → Br- °°°°° +H → Br-
O Hidrogênio por ser um átomo eletropositivo ele se alinha com o Brometo que é um átomo eletronegativo ,formando assim uma molécula polar, que alinha-se com outras moléculas formando a ligação Dipolo-Dipolo.
Características :
-é um tipo de ligação com intensidade media a forte;
- Realizada apenas em moléculas polares;
-é esperado altas temperaturas de fusão/ebulição em substancias que fazem esse tipo de ligação,quando comparado a hidrocarbonetos de aproximada massa molar (MM).

Ligação de Hidrogênio
Essa é a interação mais forte que ocorre entre moléculas, é comparada à força dipolo-dipolo bem mais intensificada. Esta ligação ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos.
+H→F- °°°° +H→F- °°°° +H→ F-
O átomo de hidrogênio é eletropositivo,unido com o Flúor que é muito eletronegativo,não deixando de ser uma ligação dipolo-dipolo,porém quando um hidrogênio se ligar com o grupo F,O,N , por serem muito eletro negativo são denominados ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio. Ligação Dipolo Temporário- Dipolo induzido
Essa ligação ocorre apenas em moléculas apolares; Por possuírem intensidade fraca os pontos de fusão/ebulição são baixos.
+H2°°° +H2°°°+H2
A molécula é formada por dois átomos de hidrogênio ,uma molécula apolar por possuir dois átomos eletropositivos,então classificado Ligação Di-Di.

Forças de Van der Waals
São forças de fraca intensidade que se classificam em dipolo-dipolo e dipolo instantâneo-dipolo induzido.
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