Ligações
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8 páginas
Capítulo 9Ligação Química I:
Conceitos Básicos
•
Símbolos de Lewis
•
Ligação Iónica
•
Energia de Rede de Compostos Iónicos
•
Ligação Covalente
•
Electronegatividade
•
Escrita de Estruturas de Lewis
•
Carga Formal e Estruturas de Lewis
•
Conceito de Ressonância
•
E
Excepções
õ àR
Regra d do O
Octeto
t t
•
Energia de Ligação
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Electrões de valência ― electrões da camada exterior de um átomo. Os
O electrões de valência são os electrões que participam nas ligações químicas.
Grupo
Configuração e–
# e– de valência
1A
ns1
1
2A
ns2
2
3A
ns2np1
3
4A
ns2np2
4
5A
ns2np3
5
6A
ns2np4
6
7A
ns2np5
7
9.1
Símbolos de Lewis
9.1
Ligação Iónica
Li
1s22s1
+
F
1s22s22p5
Li+ F –
1s2
1s22s22p6
Li
Li+ + e–
e– +
F
F –
Li+ +
F –
Li+ F –
9.2
Energia de Rede
Energia
E i de d rede d (E) ― energia i necessária á i para separar completamente uma mole de um composto iónico sólido nos seus iões no estado gasoso gasoso. Q+ é a carga do catião
E=k
Q+Q– r Q– é a carga do anião r é a distância entre os iões
Composto
A energia de rede (E) aumenta à medida que
Q aumenta e/ou à medida que r diminui.
Energia de rede
MgF2
2957
Q = +2, –1
MgO
3938
Q = +2,, –2
LiF
1036
LiCl
853
r F < r Cl
9.3
Ciclo de Born-Haber para a Determinação de Energias de Rede
o
∆Htotal
= ∆H1o + ∆H2o + ∆H3o + ∆H4o + ∆H5o
9.3
9.3
Química em Acção:
Cloreto de Sódio
Exploração de sal-gema
Evaporação solar
Ligação covalente ― ligação na qual dois electrões são partilhados por dois átomos átomos. P
Porque
é que d dois i átomos át partilham tilh electrões? l tõ ?
F
+
7e–
F
F F
7e–
8e– 8e–
Estrutura de Lewis do F2 ligação covalente simples pares isolados
F F
pares isolados pares isolados F
F
pares isolados ligação covalente simples
9.4
Estrutura de Lewis da água
H
+
O +
H
ligação covalente simples
H O H
ou
H
O
H
2e– 8e– 2e–