Ligações químicas

Introdução
Este trabalho tem como objetivo demonstrar sobre as ligações químicas que são uniões estabelecidas entre os átomos para formarem moléculas ou uma estrutura de uma substância ou composto. Quando os átomos dos elementos químicos se unem, eles formam uma diversidade de substâncias químicas, dentre elas se encaixam:
- Ligação Iônica: é a atração entre dois ou mais átomos de íons de cargas opostas, um átomo irá ceder elétrons (cátion) e outro elemento químico vai receber elétrons (ânion) encontrando assim sua estabilidade química.
- Ligação Covalente: os átomos não necessitam de “doar“ ou “ceder” elétrons, apenas compartilha-los para encontrar uma distribuição eletrônica estável. Nesta ligação ainda existe a exceção que é chamada de Ligação Covalente Dativa e Coordenada onde ocorre quando um único átomo fornece ambos elétrons para a ligação, formando uma ligação dupla.
- Ligação Metálica: ocorre somente com metais, os elétrons externos se movimentam livremente na estrutura do átomo (em suas camadas), formando um agrupamento dentro do retículo cristalino.
- Ponte de hidrogênio: dois átomos são compartilhados com três átomos, tratando-se assim de uma ligação deficiente de elétrons. É especial ao hidrogênio que só precisa de um elétron para ficar estável.

Ligação Iônica
A ligação iônica também pode ser chamada de eletrovalente é a atração eletrostática de íons de cargas opostas. Ocorre com a formação de íons. Para a ligação acontecer sempre um dos átomos vai ceder elétrons, enquanto o outro recebe. A ligação iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons.
Os átomos com tendência a ceder elétrons apresentam um, dois ou três elétrons na camada de valência e os átomos com tendência a receber elétrons apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada de valência. Quando um átomo cede elétrons ele pode ser chamado de cátion e quando um átomo recebe elétrons pode ser chamado de ânion.
Os átomos que apresentam facilidade em perder