ligações quimicas

Ligação Química
O conceito de configuração electrónica e o desenvolvimento da
Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos.
A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração electrónica mais estável (correspondendo à configuração de um gás nobre.

O que é uma ligação química? É o conjunto de forças que mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas.
Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente electrostáticas (ou de Coulomb), i.é., forças entre cargas eléctricas.

Tipos de Ligação Química

 Ligação iónica
 Ligação covalente
 Ligação metálica

Representações de Lewis
Numa ligação química só intervêm os electrões de valência, ou seja, os electrões da camada mais externa do átomo. Para os representar utilizamos as representações de Lewis ou notação de Lewis.
Consistem no símbolo do elemento (que representa o núcleo mais as camadas internas, ou cerne do átomo) e um ponto
(dot) por cada electrão de valência.
Exemplos:
metais alcalinos: Li ; Na

oxigénio:

O

carbono: C

halogéneos: F

Representações de Lewis

Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos
(em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.

Ligação iónica
A ligação iónica é característica dos elementos dos Grupos 1 e 2 e dos halogéneos e oxigénio. As ligações iónicas formam-se quando um elemento com baixa energia de ionização cede um electrão a um elemento com elevada afinidade electrónica.
Exemplo: LiF (fluoreto de lítio)

Li

Li+ + e-

F + e-

F-

aceitação do electrão pelo flúor

Li+ + F-

LiF

formação do composto iónico

ionização do lítio

Formação de um sólido iónico (NaCl)

Iões com cargas opostas são atraídos um para o outro por forças electrostáticas. Estas forças definem a ligação iónica.
O conjunto de ligações iónicas entre iões vizinhos, Na + e Cl- conduzem à formação do sólido iónico. Os iões permanecem