Ligação Ionica

Regra do Octeto nas Ligações Químicas
Na natureza existe uma grande diversidade de substâncias. Existem substâncias sólidas, líquidas, gasosas, que conduzem eletricidade, inertes e assim por diante. A variedade é imensa.
Além disso, muitas dessas substâncias são capazes de enfrentar as intempéries do tempo, permanecendo inalteradas por milhões de anos, como no caso das que compõem as pirâmides do
Egito e os ossos dos dinossauros. Essa diversidade e estabilidade das substâncias se devem ao fato dos elementos químicos possuírem a capacidade de se ligarem uns aos outros. Esse fenômeno foi denominado por Linus Pauling de ligação química.
Pauling encontrou em 1920 um artigo de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) que propunha uma teoria que explicava porque os átomos se mantinham unidos. Acontece que a grande maioria dos elementos não é encontrada na natureza na forma isolada, como vemos na Tabela
Periódica. Por exemplo, não encontramos o sódio (Na) e o cloro (Cl) livres na natureza; no entanto, existem quantidades enormes de sal comum (NaCl), que é um composto formado pela união ou ligação química entre o sódio e o cloro.
Além disso, quando as ligações entre os átomos dos elementos são desfeitas, é liberada determinada quantidade de energia. Essas informações nos mostram que eles são mais estáveis ligados uns aos outros do que na forma isolada.
Os únicos elementos que são encontrados isolados na natureza de forma estável são os gases nobres, isto é, os elementos da família 18 ou VIII A (hélio (He), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).
A diferença desses elementos para os demais é que eles possuem o último nível de energia (camada de valência) completo no estado fundamental, com exceção do elemento
Hélio (He).
Com isso, pode-se concluir que os outros átomos atingem a estabilidade ao adquirir uma distribuição eletrônica externa semelhante à dos gases nobres.
Essa teoria foi enunciada pela primeira vez em 1916 por Walther Kossel