Ligação iônica

Ligação Iônica

Alunos: Alana Crestani, Diogo Copello, Éverton Prietsch, Felipe de Melo, Thiago Moreira e Vitor Vargas Professor: Evaldo Rodrigues Soares

Introdução
Teoria do Octeto; Gases Nobres.

Ligação Iônica

Valência
Notação de Lewis: para cada átomo coloca-se pontos que representam elétrons livre na camada de valência.

Ligação Iônica

Formação
Íons; Metais e Ametais;

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DICA: MOSTRAR IMAGEM DA TAB. PERIÓDICA, ENFATIZANDO OS METAIS E AMETAIS.

Formação

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Formação
Exemplo: Cloreto de Sódio – NaCl Na (Z=11) → 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1 Cl (Z=17) → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Na *

●

●

Cl

●

●●

● ●

.. + [:Cl:]Na . .
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Estrutura Cristalina

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Estrutura Cristalina
Silício (Si4+) Alumínio (Al3+) Ferro (Fe3+) Magnésio (Mg2+) Ferro (Fe2+) Sódio (Na+) Cálcio (Ca2+) 0,27 0,53 0,65 0,72 0,73 0,99 1,00 1,84 1,81 Oxigênio (O2-) 1,40 Cloreto (Cl-)

Sulfeto (S2-)

Potássio (K+)

1,38

Raio iônico: 108 cm

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Halita

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DICA: PARA UM HALETO DE SÓDIO COM CARGA +1 O PONTO DE FUSÃO DECRESCE COM O AUMENTO DA DISTÂNCIA INTERATÔMICA.

Características
Composto

Força de atração iônica e ponto de fusão.
Distância Interatômica (Å) 2,31 2,79 2,94 3,18 Ponto de Fusão (ºC) 988 801 740 660
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NaF NaCl NaBr NaI

Características

DICA: O PONTO DE FUSÃO DE DOIS CRISTAIS COM MESMA ESTRUTURA E DISTÂNCIAS INTERATÔMICAS SIMILARES AUMENTA COM A CARGA IÔNICA.

Carga iônica e ponto de fusão.

Composto

Carga

Distância Ponto de InterFusão (ºC) atômica (Å)

NaF

1

2,31

988
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Importância
Minério Produção Anual (t) Lucro (bi US$)

xyzabc

30.000

9

abczyz

43.000

6
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Importância

(CITAR EXEMPLOS E COLOCAR IMAGENS NESTE SLIDE)”

Fluorita

Halita

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Importância

(CITAR