Ligação Covalente

LIGAÇÕES QUÍMICAS
“LIGAÇÕES COVALENTES”

1. Ligações Covalentes
São ligações que ocorrem na forma Molecular ou Dativa, onde a maior parte dos ametais ligam-se compartilhando par ou pares de elétrons.
2. Elétrons de Valência
Assim como nas ligações iônicas, nas ligações covalentes os elétrons que participam da ligação estão situados na camada mais externa, chamada camada de valência. Seguindo a regra do octeto, o número de elétrons para alguns átomos estarem estáveis é igual a 8 ou a 2 (quando o átomo equipara-se ao gás nobre hélio), mas essa regra não é válida sempre.
No exemplo do gás cloro (Cl2), os dois átomos de cloro estão unidos porque o cloro apresenta apenas sete elétrons na camada de valência (3s2 3p5), sendo, assim, um átomo instável. Para alcançar sua estabilidade pode-se unir a outro átomo de cloro compartilhando um par de elétrons e assim deixando o átomo mais estável.
3. Força da ligação covalente
As ligações por compartilhamento de elétrons, inclusive as covalentes coordenadas, são mais fracas que as do tipo eletrostáticas (ligações iônicas) e metálicas, logo, necessitam de menor quantidade de energia para serem rompidas.
4. Ligação covalente simples
É o compartilhamento de 1 par de elétrons e pode ser representada por um único traço (—).
Exemplos: Molécula de H2 (gás hidrogênio)

Cada átomo de hidrogênio contribui com um elétron para formar o par eletrônico compartilhado, sendo que cada hidrogênio acaba ficando com 2 elétrons na camada de Valencia.
Fórmulas Eletrônicas de Lewis: elétrons são representados ao redor dos símbolos dos elementos.
Fórmulas Estruturais Planas: pares de elétrons são representados por traços.
Fórmulas Moleculares: são as representações gráficas simplificadas das anteriores.

5. Ligação covalente dupla
É o compartilhamento de 2 pares de elétrons e pode ser representada por um traço duplo ().

Entre os átomos de oxigênio existe uma ligação covalente do tipo dupla que representa 2