Ligação covalente

604 palavras 3 páginas

LIGAÇÃO COVALENTE: TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)

LIGAÇÃO QUÍMICA

Principais Tipos de Ligação Química

Iônica

Covalente

Metálica

E. Eletropositivo + E. Eletronegativo
E. Eletronegativo + E. Eletronegativo

Iônica
Covalente

E. Eletropositivo + E. Eletropositivo

Metálica

Ligação Covalente

SOBREPOSIÇÃO ORBITAIS ATÔMICOS

Ligação Covalente

HA + HB

HA

HB

Atração recíproca dos dois núcleos pelos elétrons

TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)

Linus Pauling
Prêmio Nobel: Química e da Paz

The Nature of the Chemical Bond

TLV

Sobreposição de Orbitais Atômicos Semi-Preenchidos

Elétrons de Valência Localizados Entre os Núcleos

Exemplos H2

HF

F2

Ligação Sigma

Formação de Ligações Sigma

Ligação π

Exemplo para N2

Moléculas Multicêntricas
Como explicar: BF3, CH4, H2O, NH3, etc ?????????????????????????????????????

Linus Pauling: Hibridização

Mistura dos orbitais atômicos do átomo central (funções de onda)

Linus Pauling: Hibridização
Mistura dos orbitais atômicos do átomo central (funções de onda)

Novo conjunto de orbitais (híbridos)

Nova orientação/Nova Energia

Maior região de sobreposição orbital

Hibridização sp
Molécula BeH2

180º H Be H

Be: 1s2 2s2

Be: 2s + 2p

sp

sp Orbitais: pex; 2py e 2pz inalterados
1s2 2s2 2p

Rearranjo eletrônico

Combinação de 1 orbital s com 1 orbital p

2 Orbitais híbridos sp

Linear

BeH2

Hibridização sp

Formação de dois orbitais SEMI-PREENCHIDOS sp

• •• • •F• B ••• F •••

Boron configuration ↑↓ ••• F• 1s •• ↑↓ 2s ↑ 2p

Triangular Planar ângulo: 120º

Hibridização sp2
B: 2s + 2px + 2py Orbital: pex; 2pz inalterado
1s2 2s2 2p

sp2 sp2 sp2

Rearranjo eletrônico

Combinação de 1 orbital s com 2 orbitais p

3 Orbitais híbridos sp2

Hibridização sp2

Formação de três orbitais SEMI-PREENCHIDOS sp2

Hibridização sp3 o 109o 109

1s2

2s2

2p

Configuração do C

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INTRODUÇÃO O trabalho a ser realizado terá como tema a Ligação Covalente. Iremos relacionar esses conceitos, bem como outros subtemas relacionados com os mesmos. Praticamente todos os ametais da tabela periódica estabelecem entre si ligações onde há compartilhamento de elétrons, ou seja, o par ou pares eletrônicos compartilhados fazem parte, quase que simultaneamente, das eletrosferas dos participantes da ligação. Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares….

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ligação covalente
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Ligação covalente • Forma-se através do compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos, até que eles atinjam a configuração de gás nobre . • Forma-se entre elementos não metálicos (possuem E. I. altas, portanto, não tendem a perder elétrons). •Os átomos participantes da ligação são mantidos unidos através da interação eletrostática entre os dois elétrons e os dois núcleos. Dois átomos de hidrogênio separados, mostrando as atrações elétron-núcleo e as repulsões elétron-elétron e núcleo-núcleo….

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Ligação covalente
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Ligação Covalente A ligação covalente é um tipo de ligação química entre átomos, caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de Elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939.[1] Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações….

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Ligação covalente
880 palavras | 4 páginas

01) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 02) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________. a) iônica; PQ. b) covalente; PQ. c) iônica; P2Q. d) covalente; P2Q. e) covalente; P5Q4. 03) Os elementos P e Br podem combinar-se formando….

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Ligação Covalente
792 palavras | 4 páginas

LIGAÇÕES QUÍMICAS “LIGAÇÕES COVALENTES” 1. Ligações Covalentes São ligações que ocorrem na forma Molecular ou Dativa, onde a maior parte dos ametais ligam-se compartilhando par ou pares de elétrons. 2. Elétrons de Valência Assim como nas ligações iônicas, nas ligações covalentes os elétrons que participam da ligação estão situados na camada mais externa, chamada camada de valência. Seguindo a regra do octeto, o número de elétrons para alguns átomos estarem estáveis é igual….

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LIGAÇÃO COVALENTE
635 palavras | 3 páginas

Agora que você já sabe o que é a ligação covalente, pense no SO2. Sabemos que tanto o enxofre quanto o oxigênio pertencem ao grupo 16 da tabela periódica, tendo, portanto, 16 elétrons. Fazendo a distribuição eletrônica dos seus elétrons vamos descobrir que ambos os elementos possuem 6 elétrons na sua última camada, precisando, para completarem sua camada de valência e ficarem estáveis, de mais dois elétrons. Já que ambos precisam de um par de elétrons, então o jeito é que esses dois elementos compartilhem….

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ligação covalente
598 palavras | 3 páginas

Exercícios de química geral sobre ligações covalentes Curso de Eng. de produção 01. Um átomo X da família 2A e outro átomo Y da família 7A formarão um composto: a) iônico de formula x2y b) molecular de formula xy2 c) iônico de formula xy2 d) molecular de formula x2y e) iônico de formula xy 02. As ligações que unem os átomos da molécula NH3 são chamadas: a) covalentes d) Van de Waals b) iônicas e) metálicas c) pontes….

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Ligação covalente
508 palavras | 3 páginas

1) Uma ligação covalente normal é feita por: ( )a) elétrons de apenas um dos átomos (x)bum elétron de cada átomo ( )c)pontes de hidrogênio ( )d)partículas alfa ( )e)partículas beta 2)Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência combina-se com o hidrogênio. A fórmula do composto formado é: ( )a)HX2 ( )b)HX (x)c)H2X ( )d)H3X ( )e)H4X 3)Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: Dados: N (Z=7); Cl (Z=17) ( )a)NCl e molecular ( )b)NCl2 e iônica (….

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Ligação covalente
708 palavras | 3 páginas

Ligação covalente Vimos no tópico anterior, sobre ligação iônica, que o composto cloreto de potássio se forma porque o átomo do potássio cede um elétron para o átomo do cloro, ficando ambos com oito elétrons na camada de valência. Mas você deve saber que o gás oxigênio é formado por dois átomos do elemento oxigênio (O2). Deve lembrar também que este elemento tem número atômico 16 e que, portanto, possui 6 elétrons na sua última camada. Ora, podemos concluir então que o átomo de oxigênio, para adquirir….

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Ligação covalente
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Ligação Covalente Praticamente todos os ametais da tabela periódica estabelecem entre si ligações onde há compartilhamento de elétrons, ou seja, o par ou pares eletrônicos compartilhados fazem parte, quase que simultaneamente, da eletrosfera dos participantes da ligação. A Força da Ligação Covalente As ligações por compartilhamento de elétrons, inclusive as covalentes coordenadas, são sistematicamente mais fracas que as do tipo eletrostática (ligações iônicas) e metálica, logo, necessitam….

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