ligaçoes quimicas

Ligações Químicas

J. B. Russell – Capítulo 8
P. Atkins & L. Jones – Capítulo 2

[Aula 04]

Ligações Químicas
São as forças que unem os átomos formando moléculas, sólidos iônicos ou agrupamentos de átomos. Porque os átomos se unem para formar novas substâncias? Resp: Estabilidade!
A ligação entre átomos resulta em espécies mais estáveis que cada um dos átomos isoladamente.
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Regra do Octeto
Octeto

ns2 np6
Camada de valência

 Configuração especialmente estável – gases nobres (exceto Hélio);
 GNs pouca tendência a reagir;

“Os átomos tendem a se combinar de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.” ou “As moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons.”
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A Natureza das Ligações Químicas
 Ligações Iônicas;
 Ligações Covalentes;
 Ligações Metálicas;
É importante salientar que a maioria das ligações não é 100% covalente ou 100% iônica; na verdade a maioria das ligações químicas possui características intermediárias.
Porém, é mais fácil compreender estas ligações intermediárias relacionando-as, inicialmente com os tipos puros ou ideais de ligação. 4

Ligação Iônica
Resultado da atração eletrostática entre íons com cargas opostas.

As ligações iônicas são prontamente formadas entre um átomo com baixa energia de ionização e outro com alta afinidade eletrônica.
Atração
Eletrostática

Baixa Ei

M+ [X]Alta Ae

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Cada íon Na+ está ligado a 6 íons Cl- e cada íon Cl- está ligado a
6 íons Na+.
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Ligação Iônica: Estabilidade
Por que um cristal de NaCl tem energia menor do que de átomos de
Na e Cl separados (estado gasoso)?

Na(g) → Na+(g) + e-

∆H= +495 KJ.mol-1

Cl(g) + e- → Cl-(g)

∆H= -348 KJ.mol-1
∆H= +147 KJ.mol-1

Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(g)

∆H= -449 KJ.mol-1
∆H= -302 KJ.mol-1
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Características