Ligacoes Quimicas

Ligações químicas
Introdução
As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações.
Dois átomos de um gás nobre exercem entre si uma atração mútua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos.

Em busca de uma configuração estável
Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais. Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações. Ligações químicas
De maneira geral, a ligação química pode ser

definida como uma força resultante atrativa que existe entre alguns átomos, quando estes se

aproximam.
Esta força mantém um conjunto de dois ou

mais átomos unidos formando assim os compostos químicos. Ligações químicas

Características

importantes

da

ligação química: polaridade, distância e energia. Diferença entre os compostos

Enxofre – S8

Fluorita – CaF2
Aço – Fe + C

Configuração estável
A baixa energia dos gases nobres está associada ao fato de possuírem o nível eletrônico mais

externo

completamente

preenchido.
Essa

estrutura

é

frequentemente

denominada estrutura de gás nobre.

Propriedades atômicas dos gases nobres

É necessário grande quantidade de energia para desemparelhar elétrons, romper nível completamente

preenchido e promover elétron para outro nível.

Propriedades atômicas dos gases nobres

Tipos de ligações
1) Primárias: São de natureza química, onde os átomos estão

unidos

por

forças

fortes

(iônica,covalente e metálica).
2) Secundárias:

Caracterizam-se

por

forças

físicas.
As ligações primárias são cerca de dez vezes mais fortes que as ligações secundárias.

Tabela 1. Propriedades físicas de alguns compostos

Tabela 1. Propriedades físicas de alguns compostos

Tipos de ligações
Os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica estável por três