Liga O I Nica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA
A LIGAÇÃO IÔNICA 2009/2
1 – introdução:
A ligação iônica se dá por transferência de elétrons de átomos de baixa afinidade eletrônica para átomos se alta afinidade eletrônica. Como resultado as forças eletrostática atraem os íons de carga postas. O aspecto essencial da ligação iônica é a simetria eletrônica. M { Baixa Afinidade Eletrônica) X { Alta Afinidade Eletrônica)

Perde Ganha Elétron(s) Elétron(s)

M+ Atração Eletrostática X-
]
2 – O Cloreto de Sódio; NaCl
O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico que consiste em um metal de baixa energia de ionização, Na e um não metal de alta a finidade eletrônica, Cl e as configurações desses átomos e de seus íons Na+e Cl- são: 11Na: 1s2,2s2,2p6,3s1; Na+: 1s2,2s2,2p6 E.I = + 496kJ 17Cl: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 Cl-: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 A.E = - 349kJ
Se a transferência de um elétron de um átomo para outro fosse o único fator na formação de uma ligação iônica, o processo total raramente seria exotérmico. Na remoção de um elétron de Na(g) e a adição a Cl(g) é um processo endotérmico que requer 496 – 349 = 147kJ/mol. Entretanto, isso propõe que os átomos de sódio e cloro estão infinitamente distante um do outro , o que não é assim. O compostos iônicos são bastante estáveis e a razão para essa estabilidade é a atração entre os íons de cargas opostas. Essa atração mantém os íons unidos, liberando energia e fazendo com que eles formem um arranjo ou rede estável, como pode ser vista na figura 1.
Uma medida da quantidade de energia necessária para a estabilização que se obtém quando íons de cargas opostas são agrupados em um sólido iônico é dada pela energia da rede. A energia da rede é a energia requerida para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos. Suponha que a estrutura da figura 1 sofra uma expansão de tal forma que as