Exerc Cios De Liga O I Nica E Covalente

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL
PROFESSORA: Ana Maria Coulon Grisa
ASSUNTO: LIGAÇÃO IÔNICA E LIGAÇÃO COVALENTE
2A – Escreva a configuração eletrônica dos íons cobre I e cobre II .
2B – Escreva a configuração eletrônica (a) do íon manganês II e (b) do íon chumbo II .
4B – Escreva a estrutura de Lewis do composto HBr e estabeleça quantos pares isolados cada átomo possui no composto.
5A – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de uréia (NH2)2CO.
5B – Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, H2NNH2.
7 - Dê a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes íons:
(a) Sb3+ (b) Sn2+ (c) W2+ (d) S215 – Escreva a carga mais provável para os íons formados por cada um dos elementos:
(a) Li (b) S (c) Ca (d) Al.
16– Escreva a carga mais provável para os íons formados por cada um dos elementos:
(a) F (b) Ba (c) Se (d) O.
31– Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon amônio NH4+ (b) íon hipoclorito, ClO1- Quem possui maior ponto de fusão cloreto de alumínio (AlCl3) ou sulfeto áurico(Au2S3)? 2- Escreva a fórmula molecular dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos: a) Mg e F b) Al e Cl c) Na e S
3- Os elementos X e Y do mesmo período da tabela periódica,têm configurações eletrônicas s2p4 e s1, respectivamente, em suas camadas de valência. Escreva a fórmula molecular do composto constituído pelos elementos X e Y?
4 - O ácido iódico (HIO3) é composto incolor cristalino. Qual a fórmula estrutural do composto. 5 - Na molécula Cl2 (Z = 17) teremos quantas ligações sigma e qual o tipo?
GABARITO
2 A ) Cu1+→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Cu2+→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

2B) a) Mn2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
b) Pb2+→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
4B) H – Br H→ nenhum par isolado Br→ 3 pares isolados
7 ) Sb3+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
Sn2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
W2+→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2