ligações quimicas

De que maneira os átomos se combinam para formar moléculas, e por que os átomos formam ligações? Uma molécula será formada somente se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais.

A (g)

B(g)

AB (g)

energia

Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia

Os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica estável por três maneiras: perdendo, recebendo ou compartilhando elétrons.
 Iônicas.
 Covalentes.
 Metálicas

Uma grandeza que mede a tendência relativa apresentada por um átomo ligado em atrair elétrons para si mesmo. Ou seja, representa a atração exercida por um átomo sobre um par de elétrons na sua camada de valência.

Valores de eletronegatividade dos elementos podem ser obtidos por diversas técnicas. Pauling obteve dados de eletronegatividade dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas.

Pode ser baseada também nos números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente.

Força

(Z ef )(e)
2
r

 Com a regra do octeto é possível explicar a maioria das ligações químicas entre os elementos cuja tendência à estabilização eletrônica corresponde à configuração
(ns2np6).

 Explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente.

Uma ligação iônica é formada pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para o outro átomo, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente. (Lei de Coulomb Forças Eletrostáticas ou Coulômbicas).

Formação de íons:
A formação de íons para ser energeticamente favorável, é necessário que a E.I. do átomo doador de elétron seja baixa e que o átomo receptor de