Lei de Lavoisier

Centro Educacional Vitória Régia
Júlio César, Laís Leilane, Laura Soares, Leonardo Tadeu e Vinícius Cerqueira
2º A

I Relatório de Química

Salvador, BA
CONSERVAÇÃO DAS MASSAS NAS REAÇÕES QUÍMICAS
24 de Fevereiro de 2014
Objetivos: Verificar a Lei de Lavoisier
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais e reagentes utilizados (Parte 1)
Tubo de Ensaio
Carbonato de Cálcio (CaCO3)
Vinagre (CH3COOH)
Proveta
Bexiga
Balança
Procedimento experimental (Parte 1)
1. Colocou-se Carbonato de Cálcio na balança até o valor estipulado, 0,5 g.
2. A proveta foi utilizada para medir a quantidade de vinagre, 5 ml.
3. Após as medições, o Carbonato de Cálcio foi colocado dentro da bexiga e o vinagre no tubo de ensaio.
4. Para que a reação ocorresse, a bexiga foi anexada ao tubo de ensaio.
Procedimento experimental (Parte 2)
1. A balança foi utilizada para saber o peso inicial de palha de aço (localizada em cima do vidro de relógio).
2. O fósforo foi aceso e aproximado a palha de aço, ocorrendo o processo de combustão.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
O que seria a “Lei de Lavoisier”? “Na natureza, nada se cria e nada se perde. Tudo se transforma.”
Após diversos experimentos, Lavoisier pesava as substâncias utilizadas antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.

Parte 1:
1. Por que se usou um balão preso à boca do tubo de ensaio na parte I do experimento?
Para conter o gás carbônico (Co2) liberado durante a reação entre o Vinagre (CH3COOH "Ácido etanoico") e o Carbonato de Cálcio (CaCO3). Além de evidenciar mais facilmente a ocorrência de uma reação química.

Como relatado antes, o Carbonato de