Jardim de silicatos

Jardim de Silicatos
I.

Objetivo

Observar a formação de precipitados gelatinosos.

II.

Procedimentos metodológicos

Materiais e Reagentes
Material:
Béquer de 500 ml;
Bastão de vidro.

Reagentes

Silicato de sódio;
400 ml de Água destilada;
Cristais (não pó), dos seguintes sais hidratados:
Cloreto de cobalto;
Sulfato de níquel;
Sulfato de ferro II;
Nitrato de cálcio;
Sulfato cúprico.

III.

Procedimento Experimental

-Dilua em 200 ml de água destilada, o silicato de sódio de forma que sua concentração seja de 50% na solução e agite com um bastão de vidro até que a solução esteja dissolvida; -Coloque em um béquer de 500 ml, a solução concentrada de silicato de sódio;
-Complete o béquer com água destilada até aproximadamente 400 ml e agite novamente com um bastão de vidro até que a solução esteja dissolvida completamente;
- Adicione os maiores cristais que você encontrar de cada um dos sais;
- Observe o que ocorre após adicionar cada um deles.

IV.

Resultados e Discussões

Cálculos: m 𝑐= v 50% =

m
0,2 l

𝑚 = 50.0,2
𝑚 = 10 𝑔/𝑙
Discussão
O silicato de sódio reage com cada um dos íons metálicos para formar um precipitado gelatinoso. Este precipitado se forma inicialmente ao redor dos cristais e funciona como uma membrana semipermeável. A concentração do sal dentro da membrana é muito maior do que do lado de fora. Desta maneira, a água tende a difundir para dentro da membrana para igualar as concentrações interna e externa. Este fenômeno é conhecido como osmose. Quando a água entra na membrana, ela irá esticar e se romper e mais precipitado se forma. O processo vai se repetindo e o jardim de silicato vai crescendo.
Cada reagente tem uma respectiva coloração:
- Sulfeto de Ferro II – Amarelo
- Sulfato de Níquel – Verde
- Nitrato de Cálcio – Branco
- Cloreto de Cobalto – Roxo
- Sulfato Cúprico - Azul

V.

Bibliografia

[1] Jardim de Silicatos.