Experimento 5 Grupo 14

Universidade Federal de São Carlos – UFSCar
Química Experimental dos Elementos

Experimento 5 – Grupo 14

Nome: Lucas André Cardim RA: 328758 Thaís Campos Reis de Souza 609226
Professor: Jean Marcel Ribeiro Gallo
1.0 Introdução

Os elementos do grupo 14 são relativamente pouco reativos, mas a reatividade aumenta de cima para baixo dentro do grupo. O estado de oxidação MII se torna sucessivamente mais estável descendo pelo grupo. [1]
O carbono se difere do restante dos elementos do grupo, por causa do seu menor tamanho e maior eletronegatividade. Sendo assim apresenta maior energia de ionização, sendo mais covalente e menos metálico. Este elemento pode formar no máximo quatro ligações covalentes, apenas em orbitais s e p. A maioria dos compostos de carbono apresentam número de coordenação 3 ou 4. O carbono e o silício só possuem elétrons s e p, mas os outros elementos seguem uma série completa de elementos de transição com dez elétrons d. [1]
Dentro do grupo 14, os elementos mais pesados apresentam o efeito do par inerte, ou seja, em uma ligação química é necessária muita energia para que os dois elétrons do orbital s mais externo sejam desemparelhados, caso contrário ocorrerá à permanência destes dois elétrons emparelhados. Como consequência o estado de oxidação varia em duas casas. [1]
Os raios covalentes aumentam de cima para baixo dentro do grupo. A diferença de tamanho entre o Si e o Ge é menor do que seria de se esperar, porque o Ge possui uma camada 3d preenchida, e a blindagem da carga nuclear é menos eficiente. De modo semelhante a diferença de tamanho entre Sn e Pb se deve ao preenchimento do subnível 2f. [1]
C, Si, e Ge não são afetados pela água e nem por ácidos diluídos. [1]
Ao longo do grupo 14, os estados de oxidação tendem a ficar mais estáveis, com valores mais baixos, como por exemplo, estados de oxidação (+II). Isto ocorre devido ao aparecimento da blindagem