Isis

FACULDADE NOVO MILÊNIO
QUÍMICA TECNOLÓGICA E EXPERIMENTAL
Ana Carolyna Pinheiro
Flávio Oliveira
Ludmilla Lima
Vinicius Andreatta
Willian Louback

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

VILA VELHA ES
2014

FACULDADE NOVO MILÊNIO

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Este relatório foi elaborado por alunos do primeiro período de Engenharia
Civil da Faculdade Novo Milênio, orientados pela professora Dhiennifer
Ferreira de Carvalho.

VILA VELHA ES
2014

1 Introdução
Na química usa-se o termo polaridade para se referir à separação das cargas elétricas ( Cargas elétricas é a convenção de existência de dois tipos de carga, a positiva e a negativa, que, em equilíbrio, são imperceptíveis. Quando há tal igualdade ou equilíbrio de cargas num corpo, diz-se que está eletricamente neutro, ou seja, está sem nenhuma carga líquida para interagir com outros corpos) Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular, são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras.) ou ligações de hidrogênio ( A Ligação de Hidrogênio é uma interação entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos (oxigênio, flúor e nitrogênio) de forma que o hidrogênio sirva como "elo" entre os átomos com os quais interagem). A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos. Por exemplo, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os átomos de hidrogênio. Isso se deve porque os elétrons se concentram mais sobre átomo de oxigênio, uma vez que ele é muito mais eletronegativo do que os de hidrogênio. Polaridade influi em uma série de propriedades físicas e químicas como tensão superficial, solubilidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
Neste trabalho aborda-se a solubilidade dos materiais, é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por