Inorgânica

Parte 1: Antes de agitar, o nitrato de prata com cloreto de sódio, formaram uma solução de cor branca. Após agitar, houve precipitação, de acordo com a reação: AgNO3 + NaCl -> AgCl (flechinha) + NaNO3.

Parte 2: O óxido de cálcio em contato com a água deionizada (CaO + H2O → Ca(OH)2 )formou uma solução de cor branca que após terem sido adicionadas as gotas de fenolftaleína, teve a alteração de cor para rosa pink.

Parte 3: Ocorreu uma reação de deslocamento entre zinco metálico e o ácido sulfúrico,provocando borbulhamento. O concentração do ácido foi de 30% e não houve a necessidade de aquecer a solução para verificarmos a ocorrência da reação. ( Zn + H2SO4 > ZnSO4 + 2H+)

Parte 4: O permanganato de potássio junto com o ácido sulfúrico formou uma solução de cor roxa, que liberou calor (reação exotérmica), após adicionarmos gota a gota o ácido oxálico, a solução se tornou incolor. Isso ocorre devido a variação do nox do MnO4, que inicialmente tem carga 7+ (que tem a cor roxa, deixando a solução com a mesma cor) e depois o nox passa para 2+ (onde o MnO4 é incolor, deixando a solução incolor também). (KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + H2O + CO2).

Parte 5:
HCl:
No papel tornassol azul: a coloração do papel mudou para vermelho.
No papel tornassol vermelho: a cor do papel continuou a mesma.
No papel universal: pH 0
No metilorange: apresentou coloração vermelha.
Em todos os métodos foi evidenciado que o HCl é um ácido.
NaOH:
No papel tornassol azul: a cor do papel continuou a mesma.
No papel tornassol vermelho: a coloração do papel mudou para azul.
No papel universal: pH 14
No metilorange: apresentou coloração amarela.